【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用,有機(jī)化合物H的合成路線如下:

(1) C中含有的官能團(tuán)名稱為______________。

(2) CD的反應(yīng)類型為______________。

(3)已知:GH的分子式相同,FGBC反應(yīng)類型均為消去反應(yīng),那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(4)寫(xiě)出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ______________

1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH;

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰,峰高比為3:2:2:1。

X在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物名稱為_________。

(5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫(xiě)出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______________。

【答案】羰基和碳碳雙鍵 加成反應(yīng) 對(duì)甲基苯酚和對(duì)甲基苯甲酸

【解析】

1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,C中含有的官能團(tuán)是羰基和碳碳雙鍵;

2)對(duì)比CD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,CD的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

3FG發(fā)生消去反應(yīng),對(duì)比FG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

4BC發(fā)生消去反應(yīng),以及對(duì)比AC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,1mol X完全水解消耗2mol NaOH,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,X中應(yīng)含有“”,水解酸化后得到兩種產(chǎn)物,它們的核磁共振氫譜均有4個(gè)峰,說(shuō)明含有四種不同環(huán)境的氫原子,峰高比為3221,這是不同氫原子的個(gè)數(shù)比,即X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,水解后得到對(duì)甲基苯酚和對(duì)甲基苯甲酸;

5)該聚酯的單體為HOCH(CH3)CH2COOH,根據(jù)流程,A生成B碳原子數(shù)增加,讓乙醇氧化成乙醛,兩個(gè)乙醛分子生成CH3CH(OH)CH2CHO,將其氧化成CH3CH(OH)CH2COOH,再發(fā)生縮聚反應(yīng),其路線為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.NaHCO3能與NaOH反應(yīng),可用作食品疏松劑

B.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護(hù)氣

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

D.Al(OH)3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn),

C. PQ過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:

1)相同質(zhì)量的COCO2,它們所含的原子數(shù)之比為___________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的COCO2的體積之比為_____________

2)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水、0.5NA個(gè)HCl分子 25.6 g SO2氣體、0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>___________。

4V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出 mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。(用含有mV的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種通過(guò)鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如圖:

(1)二甲酸的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);H1

①已知CO、CH3OCH3H2的燃燒熱(H)分別為 a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/molabc均小于0),則H1 ____kJ/moL

②該反應(yīng)選用(CuO/ZnO/Al2O)復(fù)合催化劑,該催化劑能_____(填標(biāo)號(hào))

A.提高反應(yīng)速率   B.促進(jìn)平衡正向移動(dòng)   C.改變反應(yīng)的焓變 D.降低反應(yīng)的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí),壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)i的平衡常數(shù)K________(增大、減小不變”)。

②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)將一定量的FeO CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變,測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。

溫度t/

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(”)。

②由上表可知,若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)100%。在上述反應(yīng)體系中,一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.CO2的物質(zhì)的量不變

B.體系的壓強(qiáng)不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4.NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)產(chǎn)生沉淀A的離子反應(yīng)方程式是:________________________

(2)試劑X是:____________________________________;

(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________

(4)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀C是:________________________。

(5)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì),為了解決這個(gè)問(wèn)題,可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學(xué)式),并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式:_______________________________________________。

(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是:________________________洗滌,干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.分子式為C12H18O2

B.分子中含有兩種官能團(tuán),能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)況下)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。(用元素符號(hào)表示)

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是____________________。

(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。

(4)F原子的核外電子排布式是________________。

(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學(xué)式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I是合成磷酸氨喹的中間體,一種合成路線如下:

回到下列問(wèn)題:

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______________。

(2)C的化學(xué)名稱為____________。

(3)⑦的反應(yīng)類型是_____________。

(4)已知③為取代反應(yīng),另一生成物為乙醇,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(5)寫(xiě)出GH的反應(yīng)方程式______________。

(6) H在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為(),請(qǐng)寫(xiě)出任意一 種同時(shí)符合下列條件M的同分異構(gòu)體_____________________。

①含苯環(huán)且苯環(huán)上有3個(gè)取代基

②含有NH2,能發(fā)生加聚反應(yīng)

③核磁共振氫譜圖為6組峰,峰面積比為111222

(7)設(shè)計(jì)以對(duì)羥基芐氯()、CH3CH2OH為主要原料制備()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

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