【題目】請(qǐng)計(jì)算并填空:
(1)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ,其分子數(shù)之比為__________________。
(2))在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,該金屬原子的摩爾質(zhì)量為___________。
(3)48g CH4與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ____________L NH3所含H原子個(gè)數(shù)相等。
(4)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,該混合溶液中,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g;將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
【答案】 )2:1 24g·mol-1 89.6 19 0.2
【解析】(1)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2,其分子數(shù)之比為=2:1。(2)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量是0.2mol÷2=0.1mol,摩爾質(zhì)量是9.5g÷0.1mol=95g/mol,因此該金屬原子的摩爾質(zhì)量為(95-35.5×2)g/mol=24g/mol。(3)48g CH4的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol=3mol,含有12mol氫原子,則相應(yīng)氨氣的物質(zhì)的量是12mol÷3=4mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4mol×22.4L/mol=89.6L。(4)由圖可知c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g;由電荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),解得c(Ca2+)=(3.01.00.5×2)mol/L÷2=0.5mol/L,鈣離子的物質(zhì)的量是0.5mol/L×0.4L=0.2mol,該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為:0.2mol÷1L=0.2mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚CH3OCH3和乙醇CH3CH2OH是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是( )
A.元素分析B.質(zhì)譜C.紅外光譜法D.核磁共振氫譜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: (注:R、R′為烴基)。A為有機(jī)合成中間體,在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化:
則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )
A. CH3OHCH=CHCHO B. CH3CH2COOCH3
C. CH3CHOHCH2CHO D. CH2OHCH2CH2CHO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150 mL 3 mol·L-1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C. 350 mL 3 mol·L-1的NaCl D. 150 mL 0.5mol·L-1的CaCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機(jī)飲料,其主要成分是蘋果酸。某校化學(xué)興趣小組對(duì)蘋果醋提純后得到蘋果酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________、_______________。
(2)蘋果酸分子式是_______________。
(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),可產(chǎn)生_______ mol H2。
(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),可產(chǎn)生_______mol CO2。
(5)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(6)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。
①加成反應(yīng)、邗セ磻(yīng)、奂泳鄯磻(yīng)
④氧化反應(yīng) ⑤消去反應(yīng)、奕〈磻(yīng)
(7)一定條件下,2 mol蘋果酸發(fā)生反應(yīng),生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(8)該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________(填寫其中一種)。
①在一定條件下,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);
③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);
④分子中同一碳原子上不存在兩個(gè)—OH基;
⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:
已知:
①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。
②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強(qiáng)堿。
③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請(qǐng)寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點(diǎn)):_________。
(3) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒(méi)有。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )。
A. 碘和干冰的升華 B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴的氣化和NH4Cl加熱分解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A. 燃燒屬于放熱反應(yīng) B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 形成化學(xué)鍵時(shí)吸收能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com