Question

室溫下，已知某溶液中由水電離的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，則該溶液中，一定不能大量共存的離子是（　�。�

• A、S^2-
• B、NH₄⁺
• C、CO₃^2-
• D、HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：根據(jù)由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，可知水電離的c（H⁺）=10^-10，則水的電離收到抑制，說(shuō)明溶液為堿或者酸，根據(jù)離子是否與酸堿反應(yīng)來(lái)判斷．

解答： 解：根據(jù)由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，可知水電離的c（H⁺）=10^-10，溶液為堿或者酸．
A、S^2-與氫離子反應(yīng)，與氫氧根離子不反應(yīng)，若為堿，則能大量共存，故A不選；
B、NH₄⁺和氫氧根離子反應(yīng)，與氫離子離子不反應(yīng)，可共存于酸性溶液，故B不選；
C、CO₃^2-和氫離子反應(yīng)，與氫氧根離子不反應(yīng)，可共存于堿性溶液，故C不選；
D、HCO₃^-和氫氧根離子、氫離子都反應(yīng)，一定不能大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷，根據(jù)水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，算出水電離的氫離子濃度，溶液可能顯示酸性、堿性，本題難度不大．