下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期
 
族．
（4）E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，據(jù)此畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；
（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，
（1）A原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，故答案為：HF；
（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案為：ⅢA；
（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，E的非金屬性小于F，所以E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4，故答案為：H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素位構(gòu)性的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)、基本理論的運(yùn)用，熟練掌握并靈活運(yùn)用同一周期、同一主族的元素周期律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B、常溫下，11.2 L 乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C、常溫下1.0 L  0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D、1.2g 金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
請(qǐng)回答：
（1）用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變成
 
色．
（3）燒堿樣品的純度為
 
．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
f．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原來(lái)無(wú)氣泡）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鉀：Na2Cr2O7.2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO．Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO．Cr2O3（S）+8Na2CO3+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
△H＜0
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

（2）如圖1，圖2表示上述反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線(xiàn)．由圖1判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是
 
用文字表述）；由圖2判斷，t2到t3的曲線(xiàn)變化的原因可能是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
a、升高溫度  b、加了催化劑c、通入O2 d、縮小容器體積

（3）工業(yè)生可用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇，為測(cè)定反應(yīng)速率，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容
器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．mol-1測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖3所示．從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫(xiě)出工業(yè)合成尿素的熱化學(xué)方程式：
 

（2）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫B．采用高壓 C．添加高效催化劑D．定時(shí)分離尿素
（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產(chǎn)聯(lián)合進(jìn)行以提高經(jīng)濟(jì)效益，合成氨的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）．
（5）有一工業(yè)投產(chǎn)前小實(shí)驗(yàn)：在一定溫度和壓強(qiáng)下，將6molH2和2molN2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)約為11.1%（即1/9），此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對(duì)雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質(zhì)待測(cè)數(shù)據(jù)X
1100mL20%無(wú)
2100mL20%10gMnO2
3100mL20%10gKI
4100mL20%新鮮豬肝
（1）在該研究方案中，MnO2、KI和豬肝在雙氧水分解的過(guò)程中可能起到
 
的作用．
（2）待測(cè)數(shù)據(jù)X為
 
．
（3）以下措施可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的是：
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．將雙氧水的體積增大至200mL
B．將雙氧水的濃度增大至30%
C．對(duì)裝置A加熱
D．上下移動(dòng)B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大
（4）從控制變量的原理來(lái)看，該方案是否合理
 
（填“是”或“否”）．理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、等量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3Cl
B、將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯
C、將紅熱的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛
D、可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過(guò)程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復(fù)配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式為：
CH3COOH+CH3CH2CH20H
濃H2SO4
△
CH3COOHCH2CH2CH3+H2O
制備過(guò)程中還可能有的副反應(yīng)有
2CH3CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預(yù)先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應(yīng)大約40min．
Ⅱ分離與提純：
①將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無(wú)酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無(wú)水硫酸鎂干燥．
③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/g?mL-10.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）如圖整個(gè)裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和
 
（填儀器名稱(chēng)）組成，其中冷水應(yīng)從
 
（填a或b）管口通入．
（2）如何判斷該合成反應(yīng)達(dá)到了終點(diǎn)：
 
．
（3）在操作步驟①時(shí)，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住
 
將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時(shí)支管口不能對(duì)著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無(wú)水硫酸鎂干燥后），應(yīng)先
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中．
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認(rèn)為在
 
中加熱比較合適（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）．
A．水   B．甘油（沸點(diǎn)290℃）   C．砂子   D．石蠟油（沸點(diǎn)200～300℃）
如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有
 
雜質(zhì)．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，若放出的水為6.98mL（水的密度為1g?mL-1），則正丁醇的轉(zhuǎn)化率約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有
 
（填一種）．
（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是
 
；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（3）從海水中提取溴的主要反應(yīng)原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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