【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

已知:①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1

②2S(g)S2(g)△H2

△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實(shí)驗(yàn)過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

反應(yīng)2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱,判斷并說理由________

隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。

985℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫出985℃時(shí),0~6s 體系中S2(g)濃度隨時(shí)間的變化曲線。___________________

(3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽極區(qū)可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式________。

【答案】 2△H1+△H2 吸熱反應(yīng),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大 溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短 0.044 xS2--2(x-1)e-=Sx2-[S2--2e-=S↓,(x-1)S+S2-=Sx2-

【解析】(1)本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,①×2-②得出△H=2△H1-△H2;(2)本題考查勒夏特列原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,①根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,H2S的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);②溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短;③2H2S(g)2H2(g)+S2(g)

起始: 1 0 0

變化:0.4 0.4 0.2

平衡:0.6 0.4 0.2 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=0.044;S2的物質(zhì)的量隨著時(shí)間增加而增加,在5s達(dá)到平衡,此時(shí)S2的濃度為0.2/2mol·L1=0.1mol·L1,即圖像為;(3)本題考查電極反應(yīng)式的書寫,根據(jù)圖3,電極b產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,電極b為陰極,電極a為陽極,陽極上產(chǎn)生Sx2,電極a電極反應(yīng)式為xS2-2(x-1)e=Sx2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知:POCl3的沸點(diǎn)是105.1℃,PCl3 的沸點(diǎn)是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置,試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子中,具有相同核外電子排布的是(

A.Mg2+、Al3+B.Ca2+AlC.O2-、S2-D.F-、Ar

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

(1)寫出化學(xué)式:A:________________;C:________________;F:________________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________。

(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 11gC3H8CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA

C. 4.6gNa100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積均為0.25 L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,達(dá)到平衡。下列說法正確的是(  )

容器編號

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

500

1

3

0

0.5

500

0.6

1.8

0

550

0

0

2

a

A. 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B. 達(dá)平衡時(shí),容器H2的轉(zhuǎn)化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時(shí)向容器中充入1 mol N2、2 mol H20.5 mol NH3,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。請回答下列問題:

1已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(高溫低溫”)。

2乙烯是一種重要的氣體燃料,可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.

3在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H21mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (“>”“<”“=”)。

②下列說法正確的是_________(填序號)。

A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí),均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí),因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档,所以平衡向逆反?yīng)方向移動

D.若將容器由恒容換為恒壓,其他條件不變,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

250℃時(shí),將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點(diǎn)對應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

5達(dá)平衡后,將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變,平衡向_____移動(正向”“逆向”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:WXZ

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) H = —1300kJ / mol 的說法中,正確的是 ( )

A. 當(dāng)8 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B. 當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量

C. 當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí),放出1300kJ的能量

D. 當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí),放出1300kJ的能量

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