【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應(yīng)為:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ,下列說(shuō)法不正確的是

A. Ca電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng):Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl KCl 水溶液代替無(wú)水 LiClKCl

D. 當(dāng)無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后電池才能工作

【答案】C

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,PbSO4為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,結(jié)合原電池原理分析解答。

A.根據(jù)原電池總反應(yīng)可知Ca失電子為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;

BCa為原電池的負(fù)極,被氧化生成CaCl2,電極反應(yīng)式為Ca(s)+2Cl2e= CaCl2(s),故B正確;

CCa是活潑金屬,能與水直接反應(yīng),所以不能用水溶液作電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.無(wú)水LiClKCl常溫為固體,不能導(dǎo)電,需要將無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融,該原電池才能工作,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________,Ca元素與Fe元素同周期,灼燒,火焰為磚紅色,節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素,灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____

(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

①組成血紅蛋白的5種元素中,電負(fù)性由大到小的順序是_________C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。

②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______

③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵,為這些配位鍵提供孤電子對(duì)的元素是_______(寫元素符號(hào),下同),提供空軌道的元素是______。

(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①已知電負(fù)性:Fe-1.83Br-2.96,則中含有的化學(xué)鍵類型為_________。

晶胞中鐵的配位數(shù)是_________晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體密度的表達(dá)式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

1)通入氧氣的電極為_____(填正極負(fù)極),此電極反應(yīng)式為_________。

2)鐵電極為_______(填陽(yáng)極陰極),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

3)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過(guò)電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽(yáng)離子開始沉淀和沉淀完全的pH

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3

1.9

3.2

Fe2

7.6

9.6

Cu2

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號(hào));

a.氯氣 b.過(guò)氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

②步驟II中試劑B_________(答出一種即可),調(diào)節(jié)pH的范圍是___________

③步驟III的操作是加熱濃縮、___________、過(guò)濾。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價(jià)格而備受關(guān)注,我國(guó)科學(xué) 家最近研發(fā)出一種新型鎂電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.I 室中的電解質(zhì)溶液可以是稀 H2SO4

B.外電路中轉(zhuǎn)移 2mol 電子時(shí),N 極質(zhì)量增加 24a g

C.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

D.電子流向:M 電極→I 離子交換膜→II →N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷不正確的是(

A.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大

B.壓強(qiáng)大小有P3P2P1

C.反應(yīng)過(guò)程中加入高效催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)甲基苯乙酮是重要的化工原料,某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備對(duì)甲基苯乙酮。

制備原理:(放熱反應(yīng))。 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表:

試劑名稱

分子式

分子量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL-1

甲苯

C7H8

92

93

110.6

0.8669

乙酸酐

(CH3CO)2

102

73.1

138.6

1.08

對(duì)甲基苯乙酮

C9H10O

134

28

94(0.93kPa)

1.0051

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟 1:如圖所示,在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無(wú)水氯化鈣的冷凝管,干燥管與一氣體 吸收裝置相連。

步驟 2:三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無(wú)水甲苯,在攪拌的條件下通過(guò)儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液,約需 15min 滴完。

步驟 3:反應(yīng)結(jié)束后,將三頸燒瓶在 95℃時(shí)加熱 25~30min。

步驟 4:反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對(duì)甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來(lái)),用分液漏斗分出有機(jī)層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次,并將所有甲苯層合并,然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機(jī)層,最后用無(wú)水硫酸鎂處理。

步驟 5:將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶,減壓蒸餾(整套裝置必須是干燥的),收集 94℃(0.93kPa)餾分,得到對(duì)甲 基苯乙酮 4.1g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比,本實(shí)驗(yàn)采用儀器 x 的優(yōu)點(diǎn)為_______。

2)本實(shí)驗(yàn)中的氯化鋁若水解則會(huì)影響催化效率,除了使用干燥管的措施外,還應(yīng)該采取哪些措施防止水解_____(答兩點(diǎn))

3)步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。

4)步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____,加入無(wú)水硫酸鎂的目的為_________。

5)步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________

6)步驟⑤中減壓蒸餾時(shí)所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____(答不能)。 本實(shí)驗(yàn)中,對(duì)甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_____(結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:(綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O)

SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:鹽基度=n(OH)/3n( Fe) ×100%。式中nOH)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OHFe的物質(zhì)的量。試回答下列問(wèn)題。

1)在綠礬中加人酸性介質(zhì)的NaClO3目的是__________ 。

2SPFS溶于水后并與水反應(yīng)生成__________ 能吸附水中的懸浮物來(lái)凈化水。

3)取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加人過(guò)量的BaCI2溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O,調(diào)節(jié)溶液pH= 6,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。

4)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)c(HSO3-)c(SO32-)0.100 mol·L1的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是

A.H2SO3Ka2107.2

B.pH1.9的溶液中:c(Na)>c(H2SO3)c(HSO3-)> c(SO32-)

C.c(Na)0.100 mol·L1的溶液中:c(H)c(SO32-)c(OH)c(H2SO3)

D.c(HSO3-)0.050 mol·L1的溶液中:c(H)c(Na)<0.150 mol·L1c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備氧化鉻綠的工藝流程如下:

已知:①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱,可制得 Cr(OH) 3 漿料。

1)鉻酸鈉(Na2CrO4)中鉻元素的價(jià)態(tài)是________,該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,請(qǐng)寫出甲醛的電子式:________________,后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。

2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A.該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行 B.必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C.鉻酸鈉可適當(dāng)過(guò)量,使淀粉充分反應(yīng) D.應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr()還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中 Cr()還原率可高達(dá) 99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為________________。

4)濾液中所含溶質(zhì)為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________ 、___(請(qǐng)寫出兩條)。

5)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ 。

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