在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol，達(dá)到平衡后，下列條件都能同時(shí)提高反應(yīng)速率和NO 的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、加催化劑同時(shí)升高溫度
B、降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
C、增大壓強(qiáng)同時(shí)充入CO
D、加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，則加快反應(yīng)速率使平衡正向移動(dòng)，以此來解答．
解答： 解：A．催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)，能確定反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率不一定增大，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，提高反應(yīng)速率，同時(shí)充入CO，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）過濾，將難溶物加入到
 
中，可得到
 
溶液，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）向（2）中濾液加入適量的
 
，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．再過濾，將沉淀物加入到
 
中，可得到
 
溶液，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對室溫下100mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加水稀釋至溶液體積為200mL，醋酸溶液的pH變?yōu)?
B、溫度都升高20°C后，兩溶液的pH不再相等
C、加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（OH-）都減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式鹽NaHA溶液的pH＜7．取等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=7，則酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A、小于0.5
B、等于0.5
C、大于1且小于2
D、大于0.5且小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kj?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3PH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填符號(hào)）
A．升高溫度   B．再充入H2  C．再充入CO2   D．將H2O（g）從體系中分離   E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下反應(yīng)，請回答：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）在上述化學(xué)方程式中用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；如果反應(yīng)中消耗0.3mol H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組比較，不正確的是（　�。�
A、氧化性S＜O2＜F2
B、半徑Be2+＜Mg2+＜K+
C、酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
D、還原性Se2-＜S2-＜O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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