能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的一組離子是

A．K+、Cu2+、SO42-、NO3- B．Na+、Ba2+、Br－、SO42-

C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－ D．K+、Fe2+、Cl－、NO3-

 

A

【解析】

試題分析：B中Ba2+、SO42-不共存；C．中Fe3+、SCN－不共存；D中Fe2+、H+、NO3-不共存；所以答案A正確。

考點：離子共存

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 1-2-2 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

(雙選)酸根離子R所含電子數(shù)比硝酸根離子N所含的電子數(shù)多10個,則下列說法正確的是(　　)。

A.R原子的電子層數(shù)比氮原子的電子層數(shù)多1

B.酸根離子R中R的化合價與硝酸根離子N中N的化合價相等

C.R和N只能被還原,不能被氧化

D.R原子和氮原子的最外層電子數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高一下學(xué)期化學(xué)必修2 1-1-1 元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于(　　)。

A.第二周期B.第三周期 C.第ⅣA族D.第ⅥA族

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A．蔗糖 B．纖維素 C．光導(dǎo)纖維 D．油脂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年江蘇省南通市業(yè)水平測試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是

A．不能透過濾紙 B．其分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm

C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．不能與硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)。

A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2

B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化學(xué)計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3 mol O2時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20 mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練十五 常見儀器的使用及實驗基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗操作和實驗事實的描述中不正確的說法共有(　　)。

①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅　②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液�、塾猛斜P天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤　④測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿上的一小塊pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較　⑤將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氫氧化鈉溶液中制取氫氧化鐵膠體

A．2個B．3個C．4個D．5個

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年化學(xué)高考題型專練六 蓋斯定律應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是

(　　)。

A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ

B．此過程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12 L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

 

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