Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含ClO^-的數目為N_A
• B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數目為3N_A
• C、12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數為0.2N_A
• D、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O₂的分子數為7.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，導致溶液中次氯酸根離子數目減少；
B．苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，12g硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，含有的陽離子為0.1mol；
D．1mol苯或苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以1mol二者的混合物完全燃燒消耗7.5mol氧氣．

解答： 解：A．1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中含有的次氯酸根離子小于1mol，含ClO^-的數目小于N_A，故A錯誤；
B．78g苯的物質的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．12.0g熔融硫酸氫鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，含有的陽離子數為0.1N_A，故C錯誤；
D．苯甲酸可以看成C₆H₆?CO₂，它完全燃燒的時跟苯C₆H₆的耗氧量相同，所以苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗7.5molO₂，消耗O₂的分子數為7.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中碳碳鍵情況，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意熔融硫酸氫鈉中含有的陽離子為鈉離子．