【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等固定裝置已略去.實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的銅絲,約1min后鼓入空氣.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是(填字母).
A.銀氨溶液
B.碳酸氫鈉溶液
C.新制Cu(OH)2
D.氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70~80℃的水浴中,目的是 , 由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì) .
(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反 應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行.進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖丁所示.試解釋鼓氣速度過快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因 , 該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用來估量.
(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng).請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確? .
【答案】
(1)AC
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(3)適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率,獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎话l(fā)生倒吸
(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走;單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量
(5)用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性.若酸性明顯增強(qiáng),則猜想①正確;反之,猜想②
【解析】解:(1)乙醛中具有醛基,能夠被銀氨溶液、新制的氫氧化銅氧化,可以使用銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液來檢驗(yàn),故選:A C;(2)乙醇催化氧化生成乙醛和水,化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;所以答案是:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(3)甲裝置常常浸在溫度為70~80的水浴中,水浴能使容器受熱均勻,能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣;導(dǎo)氣管直接插入丙溶液內(nèi),生成的乙醛和過量的乙醇易溶于水而使丙裝置產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,所以答案是:適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率,獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬;發(fā)生倒吸;(4)反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān),鼓氣多反應(yīng)放熱多,所以開始階段溫度升高,但是過量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走,所以后階段溫度降低,實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來,所以答案是:過量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走;單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡數(shù);(5)乙醛具有還原性,乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr,溶液呈酸性;乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),沒有HBr生成,溶液不呈酸性,所以檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng),故操作方法為:用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性,若酸性明顯增強(qiáng),則猜想①正確,反之猜想②正確,
所以答案是:用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性.若酸性明顯增強(qiáng),則猜想①正確,反之猜想②正確.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 氫硫酸、燒堿、綠礬
C. 碳酸、乙醇、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序:c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)=c(OH﹣)
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)最慢.
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由: , .
(3)Ⅱ.利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律.
儀器A的名稱為 , 干燥管D的作用是 .
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 , 請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫;裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、 . 裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為 .
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中 , B中加Na2CO3、C中加 , 觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為( )
A.75%
B.25%
C.88%
D.32%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①~⑩為短周期元素,其常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。
(1)④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。
(2)由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
(3)②的簡單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應(yīng),所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型為_________________。
(4)⑧、⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性________>________(填化學(xué)式)。
(5)寫出⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體.若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3 , 另一個(gè)收集HCl和N2的混合氣體,如圖所示.噴泉實(shí)驗(yàn)停止后,兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散,氨水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算)( )
A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5 , 依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在2L密閉容器中充入6mol N2O5 , 加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為8mol,N2O3為3.2mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7
B.8.5
C.32
D.64
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com