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常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，稱作摩爾鹽，其強熱分解反應化學方程式為：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+
4SO2↑+17H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為4NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終得到刺激性氣味的氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O中，Fe、N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．Fe、N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則該反應中氧化產物是N2、Fe2O3，還原產物是SO2，故A錯誤；
B．由S元素的化合價變化可知，1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為1mol×2×（6-4）=4mol，故B正確；
C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，因氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀，故C錯誤；
D．常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，可知常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度和習題信息角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的結構簡式為CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數量最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（　�。�
A、4、3、5
B、4、3、6
C、2、5、4
D、4、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、生成物中全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物中全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
D、在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化與被還原的S原子數之比為（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

PH3在常溫下是無色有大蒜氣味的氣體，它的分子呈三角錐形，以下關于PH3的敘述中正確的是（　�。�
A、PH3是非極性分子
B、PH3中有孤電子對
C、PH3是一種強氧化劑
D、PH3分子中P-H鍵是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、離子鍵被破壞的變化一定是化學變化
B、含有金屬陽離子的晶體中一定有陰離子
C、分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D、NaCl熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時分子中共價鍵沒有斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅和1mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是（　�。�
A、改用98%的濃硫酸
B、使用更小顆粒的鋅粒
C、滴入少量CuSO4溶液
D、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.25molNaHCO3固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質量為14.8g
（1）末分解的NaHCO3質量為
 
g
（2）生成的Na2CO3的物質的量為
 
mol
（3）當剩余的固體的質量為
 
g可以斷定NaHCO3已完全分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子材料W的結構簡式為：，有關W的信息如下，其中B能使溴水褪色，C是一個六元狀化合物，據此回答下列問題．

（1）葡萄糖所含的官能團名稱為
 
．
（2）C的結構簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的反應方程式及反應類型：A→B
 
，為
 
反應．A→W
 
，為
 
反應．

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