Question

一定量的液態(tài)化合物XY₂在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L，則：
（1）反應(yīng)前O₂的體積是

672mL或0.672L

；XY₂的質(zhì)量是

0.76g

（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是

76g/mol

．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16，則X、Y兩元素名稱分別是

碳

和

硫

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式計(jì)算氧氣的體積，從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算XY₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)M=

m

n

計(jì)算化合物XY₂的摩爾質(zhì)量；
（3）根據(jù)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量判斷X、Y的相對原子質(zhì)量，進(jìn)而推斷元素的種類．

解答：解：（1）由方程式XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂可以看出，V（O₂）=V（XO₂）+V（YO₂）=672ml，即0.672 L，
冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L，則m（XO₂）+m（YO₂）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則m（XY₂）+m（O₂）=m（XO₂）+m（YO₂）=1.72g，
m（XY₂）=1.72g-m（O₂）=1.72g-

0.672L

22.4L/mol

×32g/mol=0.76g，
故答案為：672mL 或0.672 L；0.76g；
（2）m（XY₂）=0.76g，n（XY₂）=

1

3

×n（O₂）=

0.672L

22.4L/mol

×

1

3

=0.01mol，
M（XY₂）=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，
故答案為：76g/mol；
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16，
則1molXY₂中含有X的質(zhì)量為76g×

3

3+16

=12g，Y的質(zhì)量為76g-12g=64g，
1molXY₂中含有X1mol，Y2mol，
所以X的相對原子質(zhì)量為12，Y的相對原子質(zhì)量為32，
X為碳元素，Y為硫元素，
故答案為：碳；硫．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．