Question

19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的八種元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；Na₂O₂的電子式．
（2）用“＞”或“＜”填空：

非金屬性	離子半徑	熱穩(wěn)定性	酸性
N＜Cl	S2-＞Na+	NH3＜H2O	H2SO4 ＞HClO

（3）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl（s），放熱66.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）氣體分子（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，（CN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 （1）S是16號元素，三個電子層，最外層6個電子；根據(jù)核外電子層排布，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；
（2）非金屬性Cl＞N，電子層越多半徑越大，硫離子三個電子層，而鈉離子二個電子層，非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；硫酸是強酸而次氯酸是弱酸；
（3）根據(jù)題干描述書寫化學(xué)方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)；
（4）（CN）₂分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)式；類比氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式．

解答 解：（1）S是16號元素，三個電子層，最外層6個電子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根據(jù)核外電子層排布，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：第三周期，第ⅥA族；；；
（2）非金屬性Cl＞N，電子層越多半徑越大，硫離子三個電子層，而鈉離子二個電子層，所以硫離子的半徑大于鈉離子，非金屬性越強對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性強于氮的非金屬性，所以水比氨氣穩(wěn)定；硫酸是強酸而次氯酸是弱酸；故答案為：＜；＞；＜；＞；
（3）該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl（s），放熱66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱66.6kJ×$\frac{4}{1.5}$=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
（4）（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，其分子中該原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N；由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，則（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：N≡C-C≡N；（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaOCN+H₂O．

點評 本題考查知識點較多，涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、反應(yīng)熱的計算和化學(xué)方程式書寫，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生計算能力、分析比較能力的培養(yǎng)．