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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的還原劑是Cl－

B.消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D.反應后溶液的酸性明顯增強

【答案】BD

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。

A．由上述方程式可知，該反應的還原劑是NH4+，故A錯誤；

B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子，故B正確；

C．由方程式可知，ClO-為氧化劑，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，故C錯誤；

D．反應生成H+，溶液的酸性增強，故D正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗說法不正確的是( )

A. 萃取時，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出

B. 做焰色反應前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C. 乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D. 可用溶液和稀區(qū)分、和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氧化制對資源綜合利用有重要意義。相關的主要化學反應有：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

已知：時，相關物質的相對能量(如圖1)。

可根據相關物質的相對能量計算反應或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如： 。

請回答：

(1)①根據相關物質的相對能量計算_____。

②下列描述正確的是_____

A 升高溫度反應Ⅰ的平衡常數增大

B 加壓有利于反應Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動

C 反應Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D 恒溫恒壓下通水蒸氣，反應Ⅳ的平衡逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應Ⅱ分兩步進行，過程如下：，且第二步速率較慢(反應活化能為)。根據相關物質的相對能量，畫出反應Ⅱ分兩步進行的“能量-反應過程圖”，起點從的能量，開始(如圖2)_____

。

(2)①和按物質的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實驗數據如下表：

催化劑

轉化率

轉化率

產率

催化劑X

19.0

37.6

3.3

結合具體反應分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產物是______，判斷依據是_______。

②采用選擇性膜技術(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質的量與消耗的物質的量之比)。在，乙烷平衡轉化率為，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術，乙烷轉化率可提高到。結合具體反應說明乙烷轉化率增大的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp見下表。

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

回答下列問題

(1)軟錳礦預先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學式)。再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性

D. 若X軸為族序數，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產生的廢渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應為

B.浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C.流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4Cl

D.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

A.其分子式為 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個

D.其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

（1）元素d基態(tài)原子包含____種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子位于____種能量不同的原子軌道中。

（2）h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

（3）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表:

元素

o

p

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____。

（4）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負性最大的是____(填I圖中的序號)。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是_____(填元素名稱)。

（5）a、d、l三種元素可形成一種離子化合物，其中的化學鍵類型除了離子鍵，還包括____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現象是_____________________。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現象是________。

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