【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。
(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:____________。
(3)沉淀A的主要成分是________,溶液B中的成分為:_______________
【答案】過濾 燒杯、玻璃棒、漏斗 NaOH溶液 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe2O3 NaHCO3
【解析】
Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng),要將氧化鋁和Fe2O3分離出來,應(yīng)該選擇氫氧化鈉,將Al2O3溶解為可溶性的NaAlO2,則固體難溶物是Fe2O3,即試劑X為氫氧化鈉,沉淀中含有Fe2O3,向NaAlO2中通足量CO2來獲得Al(OH)3沉淀,發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,Al(OH)3加熱分解生成Al2O3,電解熔融的Al2O3可得Al,以此解答該題。
(1)向鋁土礦中加入NaOH溶液,Al2O3與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2和水,而Fe2O3不能反應(yīng),過濾,得到的沉淀A是Fe2O3,溶液中含有NaAlO2。過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)根據(jù)(1)可知溶液X是NaOH溶液;由于酸性H2CO3>Al(OH)3,向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,然后過濾,得到Al(OH)3沉淀,濾液B中含有NaHCO3;所以操作Ⅱ是過濾;
(3)根據(jù)上述分析可知沉淀A是Fe2O3,溶液B中的成分為NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500 mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:
(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。
(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為______________,
(2)銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。
(3)若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2 g,計(jì)算:導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol;
(4)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
①圖2 B中的Sn為________極,Sn極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)____。
②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。
(5)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是:___________________。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+ 16H+-18e-= C3H8O+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1;
②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1;
③C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1;
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1;
⑤CO2(g)+2H2O(g)===2CH4(g)+2O2(g) ΔH=+890 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的___________________________________________。
(2)H2的燃燒熱為_______________________________________________________。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1;則a=________;
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【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( )
A. 58% B. 42% C. 36% D. 64%
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【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。
(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為__,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__。
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為__晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為__,寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式,理由是__。
(4)H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說明理由__。
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計(jì)算式。
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【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.若溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中,元素、、、與元素相鄰,已知:元素為磷元素;的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu):與可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷;的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
A.的氧化物的晶體類型是共價(jià)晶體
B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在
C.和形成的化合物中,可以呈現(xiàn)的最高化合價(jià)是價(jià)
D.、、的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是的氫化物
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