Question

物質的量濃度相同的鹽酸和氨水，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、若混合后溶液呈中性，則有c（ Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B、用濕潤的pH試紙測定兩溶液的pH時，氨水的誤差更小
• C、若混合后溶液呈中性，則所需氨水的體積大于鹽酸的體積
• D、兩溶液等體積混合時，充分反應后：c（ Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．混合溶液呈中性，根據電荷守恒判斷c（ Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大小；
B．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進弱電解質電離；
C．氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水體積要稍大于鹽酸；
D．兩溶液等體積混合時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（ OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（ Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進弱電解質電離，氯化氫完全電離，所以稀釋過程中，一水合氨中氫氧根離子濃度變化小于HCl，所以氨水溶液pH變化較小，故B正確；
C．氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水的物質的量要稍大于鹽酸，二者濃度相等，所以氨水體積稍微大于稀鹽酸，故C正確；
D．兩溶液等體積混合時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，則c（ OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，再結合鹽類水解、電荷守恒來分析解答，題目難度不大．