【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽極,置于硫酸溶液中電解以制得這種氧化膜,裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 陽極電極方程式為Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O
B. 隨著電解的進行,溶液的pH逐漸增大
C. 當陰極生成氣體3.36 L(標準狀況)時,陽極增重2.4 g
D. 電解過程中H+移向鋁電極
【答案】C
【解析】試題分析:A、電解質(zhì)為硫酸溶液,OH不可能參加反應(yīng),錯誤;B、根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,H2O減少,溶液的pH逐漸減小,錯誤;C、陰極反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,H2的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,則轉(zhuǎn)移電子為:2×0.15mol=0.3mol,陽極反應(yīng)為:根據(jù)差量法進行計算:設(shè)陽極增重的質(zhì)量為x,
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+m
6mol 48g
0.3mol x
6mol:0.3mol=48g:x,解得x=2.4g,即陽極增重2.4g,正確;D、根據(jù)電流的方向可知,陽離子移向陰極,所以H+移向石墨電極,錯誤。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M,N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1H < 0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2H < 0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(II)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=8.0×10-3molL-1min-1,回答下列問題
①平衡后n(Cl2)=__________mol,
②NO的轉(zhuǎn)化率а1=_______。
③其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2________а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④若要使K2減小,可采用的措施是________________________。
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【題目】某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知:
回答下列問題:
(1)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑______________,A→B反應(yīng)類型為______________________。
(2)對于柳胺酚,下列說法正確的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B. 可發(fā)生水解反應(yīng)
C. 不能發(fā)生硝化反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________(寫出3種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
____________________________________。
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和生成物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是( )
A. Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min,下同)反應(yīng)速率最大,可能的原因 .
(2)哪一段時段的反應(yīng)速率最小 , 原因是 .
(3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為 .
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認為可行的是(填編號).
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【題目】下列在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)
C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
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