Question

【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe(CrO₂)₂可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                            。（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO₄^2－+2H⁺= Cr₂O₇^2－+H₂O；     3CrO₄^2－+4H⁺= Cr₃O₁₀^2－+2H₂O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                 。
（4）在含Cr₂O₇^2－廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
□Cr₂O₇^2－+□S^2－+□H₂O ——□Cr(OH)₃+□S₂O₃^2－+□OH^－

Answer 1

（15分）（1）FeO·Cr₂O₃（2分）
（2）粉碎礦石、升高溫度（2分）
（3）① 少量不能除盡Na₂CO₃等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na₂Cr₃O₁₀等副產(chǎn)物。（2分）
② Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄（2分）
（4）c(CrO₄^2－)²c(H⁺)²/c(Cr₂O₇^2－) （2分）   正向（2分）
（5） 4  6  19  8  3  14 （3分）

解析試題分析：（1）根據(jù)元素的化合價(jià)，把鹽寫成氧化物的形式，中間用·連接，F(xiàn)e(CrO₂)₂中Fe為+2價(jià)，對(duì)應(yīng)氧化物為FeO，Cr為+3價(jià)，對(duì)應(yīng)氧化物為Cr₂O₃，所以Fe(CrO₂)₂的氧化物形式為FeO·Cr₂O₃；
（2）考慮綜合效益，加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或把礦石粉碎；
（3）① 加硫酸的目的是除去雜質(zhì)碳酸鈉，少量不能除盡Na₂CO₃等雜質(zhì)，過(guò)量會(huì)生成Na₂Cr₃O₁₀等副產(chǎn)物，所以加入硫酸必須適量；
②因?yàn)樽罱K得到的晶體是Na₂Cr₂O₇·2H₂O，所以混合溶液乙中的溶質(zhì)是Na₂Cr₂O₇及Na₂SO₄；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺平衡常數(shù)K=c(CrO₄^2－)²c(H⁺)²/c(Cr₂O₇^2－) ；加水稀釋，反應(yīng)物、生成物的濃度均減小，但生成物的濃度冪之積減小的更多，平衡正向移動(dòng)；
（5）根據(jù)得失電子守恒法配平方程式，Cr₂O₇^2－中Cr為+6價(jià)，產(chǎn)物Cr(OH)₃中Cr為+3價(jià)；反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為+2價(jià)，Cr₂O₇^2－中Cr整體降6價(jià)，S整體升高8價(jià)，6、8的最小公倍數(shù)是24，所以6×4，Cr₂O₇^2－前的系數(shù)是4，Cr(OH)₃前的系數(shù)是8；8×3，所以S₂O₃^2－前的系數(shù)是3，S^2－前的系數(shù)是6，根據(jù)電荷守恒配平OH^－的系數(shù)是14，觀察法配平H₂O的系數(shù)是19，所以答案是 4  6  19  8  3  14 。
考點(diǎn)：考查化學(xué)式的改寫，操作的判斷，物質(zhì)的判斷，平衡的移動(dòng)，離子方程式的配平