【題目】實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。
(1)濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和 (寫化學(xué)式);硫酸浸取時(shí),Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為 。
(2)浸取時(shí),F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ;研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,其可能原因是 。
(3)“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是 。
(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 (寫化學(xué)式)。
【答案】(1)SiO2;2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答:Fe2O3在浸取時(shí)起媒介作用)
(3)將溶液加熱(4)(NH4)2SO4
【解析】
試題分析:(1)輝銅礦中含有Cu2S、Fe2O3、SiO2,加入 H2SO4 和 MnO2 后,Cu2S 中+1 的 Cu 和-2 價(jià)的 S 均被氧化生成 Cu2+和 S,F(xiàn)e2O3 溶解生成 Fe3+,SiO2 不溶于 H2SO4,故濾渣中還含有 SiO2。Cu2S 在 H2SO4 作用下,被 MnO2 氧化, 產(chǎn)物有 S、CuSO4、MnSO4 和 H2O,根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4H2O。 (2)Fe2O3 為難溶的氧化物,浸取時(shí),F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;由題意分析知,除鐵后速率 變慢,說明 Fe3+對浸取速率是有影響的,可聯(lián)想到 Fe3+可能作催化劑。(3)此處考查 NH3 具有揮發(fā)性的性質(zhì),以及[Cu(NH3)4]2+受熱分解為 Cu2+ 和 NH3,故采用加熱的方法可將 NH3 從溶液中趕出。(4)分析流程圖,第一步中加入了 H2SO4,在整個(gè)過程中,沒有除SO42- ,陽離子Fe3+、Mn 均以沉 淀形式除去,Cu2+進(jìn)入主產(chǎn)物堿式碳酸銅中,所以濾液中應(yīng)含有 NH4+ ,故蒸發(fā)得到的鹽為(NH4)2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較,不正確的是( )
A. 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B. 穩(wěn)定性:PH3>H2S> HCl
C. 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D. 非金屬性F>O>S
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率。② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量,以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2===SnCl+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同)
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有的Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.氧化: ;
b.沉淀: ;
c.過濾,洗滌;
d.烘干,研磨。
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【題目】人胃酸(主要成分是鹽酸)過多,會引起很多胃病。下圖為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字,請回答下列問題。
(1)該藥“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。
(2)某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下幾步操作:取一片藥片(藥片質(zhì)量為0.5g),研碎后加20mL蒸餾水,然后用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,密度為1.02g/mL的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)(假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)),測得實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)掉的鹽酸體積為6.0mL。通過計(jì)算:
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標(biāo)簽相符;
②確定該藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;
②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;
③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是
A.V1=V3>V2 B.V2>V1 =V3 C.V1= V2>V3 D.V1>V3>V2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含同一元素的常見物質(zhì)A、B、C,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(條件未標(biāo)注):
(1)當(dāng)甲是KOH時(shí),白色沉淀B為_____________。
(2)當(dāng)甲為H2O時(shí),氣體B為______________。
(3)當(dāng)A為Na時(shí),單質(zhì)甲為________________。
(4)當(dāng)A為NH3時(shí),氣體單質(zhì)B為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是( )
A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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