【題目】A、BDEF、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。AB能形成B2AB2A2兩種化合物,B、DG的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15;卮鹣铝袉栴}:

(1)E元素在元素周期表中的位置是__________A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為__________。

(3)B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為__________

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。

B、DE原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)

D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G

(5)E、FG的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為_________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。

【答案】第三周期第ⅣA 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 離子 非極性共價 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH HClO4 核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小

【解析】

A、B、DE、FG是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng),可知BNaDAl;D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15,則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12,故FP、GCl,可知ESi。AB能夠形成B2AB2A2 兩種化合物,則AO元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析,AO元素,BNa元素,DAl元素,ESi元素,FP元素,GCl元素。

(1)ESi,位于周期表中第三周期 第ⅣA族,AO元素,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第三周期 第ⅣA族;;

(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,AlNaOH溶液反應(yīng)離子方程式為;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

(3)Na2O2為離子化合物,其中含有離子鍵和非極性共價鍵,電子式為,故答案為:離子;共價(或非極性共價);;

②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH,故答案為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH;

(4)①同周期從左向右原子半徑減小,則B(Na)、D(Al)、E(Si) 原子半徑依次減小,故①正確;②O無最高價,只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù),故②錯誤;③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,溶于強酸、強堿,不能溶于氨水,故③錯誤;④非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A()G()F(),故④錯誤;故答案為:①;

(5)E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為HClO4,因為同周期元素的電子層數(shù)相同,從左到右,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強,故答案為:HClO4 核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO,放出110.5 kJ的熱量2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol12H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是(

選項

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

H2O2溶液

無明顯現(xiàn)象

SO2H2O2不反應(yīng)

B

H2S溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMO4溶液溶液

紫色褪去

SO2有還原性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液紅色褪去

SO2有酸性氧化物的性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol-1

436

247

x

330

413

463

431

請回答下列問題:

如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系,則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其中ΔH=______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

若圖示中表示反應(yīng) H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b=________kJ·mol-1,x=__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強對反應(yīng)熱的影響,根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù),計算當反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)的能量變化為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

(1)N3H5的電子式為_______

(2)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ/mol K1;

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=b kJ/mol K2

寫出N2O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方式程式為________________________;

(3)已知NH3·H2O為一元弱堿,N2H4·H2O為二元弱堿,在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O+OH,則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。

(4)如圖所示,隔板固定不動,活塞可自由移動,M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①向M、N中,各通入2 mol N26 mol H2。初始M、N容積相同,并保持溫度不變。則到達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)M________N(“>”“=”“<”)。

②若在某條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3,此時容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下:

下列說法錯誤的是( )

A. 標準狀況下,11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023

B. 30gHCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023

C. 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

D. 理論上,吸收HCHO 與消耗Fe3+的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似,已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則下列說法不正確的是( )

A. N4與N2互為同素異形體 B. 1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

C. N4變成N2是化學(xué)變化 D. N4與N2互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下進行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,02s24sB. 02s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L1·s1

C. 6s時,反應(yīng)達到最大限度D. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )

A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 2.2g4.4g之間

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