同溫同壓下，決定氣體體積的主要因素是（ ）
A．氣體種類B．氣體分子數(shù)C．氣體分子本身大小D．分子間距
B
由于氣體分之間的距離遠大于其分子大小，所以一定溫度、壓強下，氣體體積主要由氣體的分子數(shù)和分子間的距離決定的。在同溫同壓下，氣體分之間的距離都是相等的，所以決定氣體體積的因素是氣體分子數(shù)多少，選項B正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份質量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是(  )
A．分子個數(shù)比為17：16B．原子個數(shù)比為17：16
C．氫原子個數(shù)比為17：12D．氫原子質量比為 17：12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
A．1 molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．7.1 g Cl2完全參加反應，轉移的電子數(shù)一定為0.1NA
C．電解飽和食鹽水，生成1mol氫氧化鈉，轉移的電子數(shù)為2 NA
D．標準狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為：（  ）
A．a(chǎn):?bB．a(chǎn):?2bC．a(chǎn):?(a＋2b)D．a(chǎn):?2(a＋b)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（�。�
A．Vn / 22.4B．22.4n / V C．Vn / 5.6 D．5.6 n/ V

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．1 mol NaOH的質量是40 g· mol－1
C．1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等
D．阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質量是23g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1mol Fe與足量Cl2反應，轉移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為8NA
C．1L濃度為的Na2CO3溶液中含有NA個
D．標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述一定正確的是
A．標準狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C．含有l(wèi)mol Fe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒個數(shù)為NA
D­．在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA

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