【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]-lgc(HC2O4-)-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. Ka1(H2C2O4)=1×102

B. 滴定過程中,當(dāng)pH=5時,C(Na)3C(HC2O4-)>0

C. 1 mol/LH2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性

D. 0.1 mol/LH2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大

【答案】B

【解析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù),斜線表示c(H+)/c(H2C2O4)與c(HC2O4-)的乘積等于1×10-2,斜線表示c(H+)/c(HC2O4-)與c(C2O42-)的乘積等于1×10-5。

A、根據(jù)圖示,Ka1(H2C2O4)= =1×10-2,故A正確;

B、根據(jù)電荷守恒C(Na)+ C(H)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-),根據(jù)圖示,Ka2(H2C2O4)= ,當(dāng)pH=5時,c(HC2O4-)=c(C2O42-),所以C(Na) -3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H)=,故B錯誤;

C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4,HC2O4-電離平衡常數(shù)是1×10-5、水解平衡常數(shù)是,所以,草酸氫根離子的電離常數(shù)大于其水解常數(shù),因此該溶液呈酸性,故C正確;

D、Ka1(H2C2O4)=,向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋,氫離子濃度減小,K不變,所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-CO32-、NH4+、Fe3+K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol NH3氣體(假設(shè)生成氣體完全逸出),同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體(已知難溶性堿受熱易分解,生成相應(yīng)的金屬氧化和水,如 M(OH)nMOn/2+n/2H2O向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )

A. 至少存在3種離子

B. CO32-、K+定不存在

C. SO42-NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在

D. Cl- 一定存在,且 n (Cl-) ≥0.04mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性強弱:Cl2Br2Fe3+;還原性強弱:Fe2+Br-Cl-

1)下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是:___(可多選);

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

2)把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時,氯氣可以氧化Fe2+Br-,請問氯氣先氧化哪一種離子?___(填寫離子符號);

3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)完成后,溶液中1/2Br-被氧化為溴單質(zhì),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有氯氣的三個集氣瓶中,分別注入約五分之一的液體并振蕩,觀察下圖所記錄的現(xiàn)象,其中判斷各瓶所注入的液體正確的是(

A. ①中為硝酸銀溶液B. ②中為氫氧化鈉溶液

C. ③中為蒸餾水D. ③中為澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂條,再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量______(大于小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng),所得有機物分子的官能團數(shù)目增加,則該試劑是

A. H2

B. Ag(NH3)2OH溶液

C. HBr

D. Br2CCl4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4H2C2O4反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。 實驗時,先分別量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

(1)已知草酸H2C2O4是一種二元弱酸,寫出草酸的電離方程式______________、_____________

某同學(xué)設(shè)計了如下實驗

實驗編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

溫度/℃

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

a

0.10

2.0

0.010

4.0

25

b

0.20

2.0

0.010

4.0

25

c

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(2)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實驗編號是__________,可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________

(3)實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=______ mol·L1·min1。

(4)在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時,褪色總是先慢后快,褪色速率后來加快的原因可能是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度不變的條件下,將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,隨著水的加入,下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是

A. B. C. n(OH-) D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,11.2L CH4H2的混合氣體恰好與11.2L O2完全反應(yīng)生成CO2H2O,則原混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量為(

A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9

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