【題目】下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2

C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】D

【解析】

A. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

B. C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；

C. 8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；

D. 反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物的名稱為___________________ 。

（2）肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，分子中只含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基。它的核磁共振氫譜圖上有6個信號峰，峰面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。它的紅外光譜圖如下。

請寫出肉桂酸甲酯的結構簡式是________________________。

（3）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5，1 mol A在氧氣中完全燃燒生成8 mol CO2，A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯誤的是

A.Cu棒和Zn棒用導線連接時，銅片上有氣泡逸出

B.Cu棒和Zn棒不連接時，鋅片上有氣泡逸出

C.無論Cu棒和Zn棒是否用導線連接，裝置中所涉及的總反應都相同

D.無論Cu棒和Zn棒是否用導線連接，裝置都是把化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1 mol丙酮酸在鎳催化劑作用下加1 mol氫氣轉化變成乳酸。乳酸的結構簡式為_________________________________________。

（2）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學反應方程式是_________________________________

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的結構簡式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種

B. 由3種單體加聚得到

C. 雙糖、多糖在稀酸的催化下最終均水解為葡萄糖

D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物有3種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是

A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D.整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用

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