18．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O2

分析 氣體之間不發(fā)生化學反應就能共存；濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應，所以濃硫酸能干燥酸性氣體或中性氣體．

解答 解：A．SO2、H2S、Cl2三種氣體之間，兩兩之間能發(fā)生反應，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．SO2、NH3、O2三種氣體之間不發(fā)生反應，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．HCl、HBr、HI三種氣體，三種氣體之間不發(fā)生反應，但是HI有較強還原性能和濃硫酸反應，所以HI不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．SO2、CO2、O2三種氣體之間不發(fā)生反應，且這三種氣體和濃硫酸不反應，所以能共存且能用濃硫酸干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氣體的共存與干燥，難度不大，注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和強還原性的氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于SO2性質的說法不正確的是（　　）
A．能形成酸雨B．能使鮮花褪色
C．是無色無味的氣體D．能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-．
【制備NaNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉化為NO，②銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號）．
A．P2O5  B．堿石灰  C．無水CaCl2   D．生石灰
（4）E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【測定NaNO2純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是E（填序號）．
②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次（請補充完整實驗步驟）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為0＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成；
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降．飄塵在空氣中與二氧化硫接觸時，會使其轉化為三氧化硫，使空氣酸度增加，飄塵所起的作用是（　�。�
A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．吸附劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同學用此溶液進行如下實驗：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀．對此實驗下列結論正確的是（　　）
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO2的物質的量為0.08mol；
（2）混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）元素⑦的原子結構示意圖是．
（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學式）．
（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）①與⑦能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．恒溫下，將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的體積分數(shù)增大B．平衡向右移動C．B的轉化率提高D．a+b＜c+d

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