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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba3++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

B. 向氧氧化亞鐵中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3H2O

D. 向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO- +H2O

【答案】A

【解析】A、明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇時，明礬中的鋁離子會轉化為偏鋁酸根，硫酸根全部生成沉淀，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正確；B、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化，3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑，故B錯誤；C、磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為 NH4++H2PO4-+3OH-═3H2O+NH3↑+PO43-，故C錯誤；D、CH2BrCOOH中的羧基具有酸性，能和燒堿反應，溴原子能被羥基取代，CH2BrCOOH+2OH-CH2OHCOO-+H2O+Br-，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：反應Ⅰ“堿溶”時雜質轉化為沉淀

（1）反應Ⅰ，發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。

（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反應Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式__________。

②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。

陰極產生的物質A的化學式為____________。

（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應式為_______________。

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【題目】下列有關電池敘述正確的是(　　)

A. 水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B. 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

C. 鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D. 鋅錳干電池是一種常用的二次電池

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【題目】下列各物質所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃時9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.②①④③

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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是( )

A.利用金屬鈉B.利用質譜法

C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜

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【題目】下列物質中既能使溴水又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�

A. 甲苯 B. 乙烯 C. 苯 D. 己烷

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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年中國火箭發(fā)射次數(shù)世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼屬于

A. 單質B. 氫化物C. 有機物D. 氧化物

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【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是

A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液

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