【題目】我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下:
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同 |
C | 最外層P軌道半充滿 |
D | 位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍 |
E | 位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同 |
請回答下列問題:(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)
(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。
(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。
(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________等。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是_____________________。
(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示,一個該晶胞中含________個D原子。
【答案】(1)N>O>C (2)1s22s22p63s23p63d9 (3)sp2
7×6.02×1023 (4)CN-(5)N2H4分子之間存在氫鍵(6)16
【解析】A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素原子半徑最小,故A為H元素;B元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,核外電子排布為1s22s22p2,故B為C元素;D位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍,而短周期中原子單電子處于p能級最多有3個,故其成對電子總數(shù)只能為6,單電子數(shù)為2,核外電子排布為1s22s22p4,則D為O元素;C元素原子最外層P軌道半充滿,原子序數(shù)小于O,故其核外電子排布為1s22s22p3,則C為N元素;E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同,價電子排布為3d104s1,則E為Cu。(1)同周期元素隨原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能N>O>C。(2)E為Cu元素,Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(3)H2C2O4常用作除銹劑,結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,分子中C原子形成3個σ鍵,沒有孤電子對,該分子中碳原子的雜化方式為sp2,單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵,故HOOC—COOH分子中含有7個σ鍵,1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023。(4)原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微;榈入娮芋w,與化合物CO互為等電子體的陰離子化學(xué)式為CN-等。(5)C2H6、N2H4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是:N2H4分子之間存在氫鍵。(6)CO2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞中小白球為O原子,均為晶胞內(nèi)部,一個該晶胞中含O原子數(shù)目為16。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩化學(xué)活動小組對中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。
(1)甲小組設(shè)計了如圖l所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。
①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____(填選項序號)。
a.錐形瓶 b.酒精燈 c.燒瓶 d.蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是______________;裝置D的作用是____________。
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
④若A、B中藥品足量,則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_______________。
⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。
(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置(其余部分相同)進行實驗。
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是______。
②實驗室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。
Ⅰ.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:
(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為 。
(2)分液漏斗中的液體最適合的是 。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用 。
Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH4)2SO4,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當量的酸,反應(yīng)為2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定,從而測定氮的含量。步驟如下:
(4)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴 指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定,讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
達滴定終點時的現(xiàn)象為 ,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為 。
(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時無氣泡,則此實驗測定的含氮量比實際值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
Ⅲ.如果測定碳酸氫銨中的含氮量時,使用甲醛法是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 點燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的銅粉 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀鹽酸 |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 硝酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 硫酸 | 膽礬 | 氧化銅 |
C | 燒堿 | 醋酸 | 純堿 | 三氧化硫 |
D | 氫氧化鋇 | 碳酸 | 小蘇打 | 水 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在一定條件下,紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,下列敘述中正確的是
A.恒溫恒容,充入NO2氣體,其轉(zhuǎn)化率增大
B.加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
C.若平衡常數(shù)增大,則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D.當2v正(NO)=v逆(O2)時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量 25.20gNaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液 21.70 mL
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【題目】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是
A.石灰水和稀鹽酸混合
B.小蘇打溶液和檸檬水混合
C.人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
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【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是
A. 為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料
B. 為維持人體生命活動提供能量
C. 加強胃腸蠕動,具有通便功能
D. 人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒有任何作用
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