【題目】元素周期表中前七周期所含的元素種數(shù)如下表:

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種數(shù)

2

8

8

18

18

32

32

由此推測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)是( )。

A.18 B.32 C.50 D.64

【答案】C

【解析】結(jié)合周期表及上述關(guān)系知,第八周期最后一種元素的原子序數(shù)和第七周期最后一種元素(118號元素)的原子序數(shù)之差為第八周期元素種數(shù),第八周期元素原子核外有8個(gè)電子層,按核外電子排布規(guī)律,第八周期元素最后一種元素的原子核外各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8,故第八周期有168-118=50種元素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點(diǎn)燃,經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后,總體積減少100 mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收,體積又減少100 mL。上述體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中各組分的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)與 pH 的變化關(guān)系如下,則下列說法正確的是

A. 溶液的pH比較:x<y <z

B. 在y點(diǎn)再通入0.05 mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液pH變化最小的是y點(diǎn)

D. 該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。

(1)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是_________,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。

(2)圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 _____________

(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三

假設(shè)一:溶液的pH;假設(shè)二:__________________; 假設(shè)三:__________________;

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東漢《周易參同契》中記載:“胡粉投火中,色壞還為鉛”,實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水,加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣.胡粉的主要成分

A. PbCO3 B. SnCO3Sn(OH)2 C. 2PbCO3Pb(OH)2 D. (CH3COO)2Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請回答下列問題:

(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有________,鐵在周期表中的位置是第______周期______族。

(2)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

(3)NaFeO2能發(fā)生強(qiáng)烈水解,在步驟②中生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________

(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。

A.鹽酸和氯化鉀 B.硫酸和氯化鉀 C.硫酸和硫酸鋅 D.次氯酸和次氯酸鉀

酸化時(shí),CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________。

(5)水溶液中的H是以H3O的形式存在,H3O的電子式為_____________。

(6)簡要敘述操作③的目的:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是( )

A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱

B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)

C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈

D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgOAl2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):

2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H+(水相)

分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。

電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是_____________。(使用化學(xué)用語作答)

(2)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 _____________;加入有機(jī)萃取劑的目的是___________________

(3)步驟,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步驟,若電解200mL0.5 mol/LCuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的鹽酸,若放出等量的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為

A、11 B、23 C、12 D13

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