Question

將0.2mol?L^-1的HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　�。�

• A、c（HCN）＜c（CN^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C、c（HCN）=c（CN^-）=c（Na⁺）
• D、c（HCN）+c（CN^-）=0.2 mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）和物料守恒c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺）解答該題．

解答： 解：0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，
A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．由上述分析知c（CN^-）＜0.05 mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05 mol?L^-1，則c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正確；
C．由于溶液顯示堿性c（H⁺）＜c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CN^-），根據物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），則c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故C錯誤；
D．兩溶液混合后溶液體積擴大1倍，根據C、N元素守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液電荷守恒和物料守恒的運用．