【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+ |
陰離子 | NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣ |
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是 .
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 .
(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
(4)判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其最小物質(zhì)的量濃度,若不存在,請說明理由: .
【答案】
(1)Ag+、Mg2+
(2)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
(3)?;0.25mol/L;0.4mol/L;0
(4)存在,且其最小物質(zhì)的量濃度為0.8 mol?L﹣1
【解析】解:根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠能大量共存;
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32﹣ , 其濃度為 =0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+;
由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣ , 發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32﹣的濃度為 =0.4mol/L;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣ , 根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+ , 且其濃度至少為0.8mol/L,不能確定NO3﹣是否存在;(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體,則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣ , 則一定沒有Ag+、Mg2+ , 所以答案是:Ag+、Mg2+;(2)由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣ , 發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓,所以答案是:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓;(3)根據(jù)以上計(jì)算可知,不能確定NO3﹣ , c(CO32﹣)=0.25mol/L,c(SiO32﹣)=0.4mol/L,一定不存在硫酸根離子,所以c(SO42﹣)=0,所以答案是:
陰離子 | ||||
c/molL﹣1 | ? | 0.25mol/L | 0.4mol/ | 0 |
;(4)根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+ , 且其濃度至少為0.8mol/L,所以答案是:存在,且其最小物質(zhì)的量濃度為0.8 molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S③Al(OH)3④NH4Cl⑤H2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):
反應(yīng)一:有催化劑存在時(shí),受熱分解得到氧氣;
反應(yīng)二:不使用催化劑,加熱至743K左右,得到KClO4和KCl.
下列關(guān)子①和②的說法正確的是( )
A.兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B.兩個(gè)過程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化。請按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色,該過程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用: _______________________。
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:_________________________。
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________________,證明已洗凈。
⑤步驟Ⅴ由SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為 ________ 、 ________、過濾、洗滌、低溫干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol
B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
D. H2O(l)==H2(g)↑+1/2O2(g)↑ △H= +285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液,分別裝有Na2CO3和NaHCO3,用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是( )
①Ca(OH)2、邴}酸 ③CaCl2、NaOH
A.①③B.①④C.②③D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在邏輯上概念之間存在如圖所示關(guān)系。對下列概念之間關(guān)系的說法正確的是
A. 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系
B. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
C. 單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系
D. 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+ , 他們使用的藥品和裝置如圖所示:其中下列說法不合理的是( )
A.能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 , 產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
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