(8分)已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，J________。
(2)反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________。
(4)寫出離子方程式：
反應(yīng)②_______________________________________________；
反應(yīng)⑤________________________________________________。
(5)反應(yīng)①中，每1.00 g C與足量的F作用，恢復(fù)到25 ℃放出55.6 kJ熱量，寫出
反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式                                               。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的電子排布式為：        。

(2)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的離子中，半徑較小的是       （填離子符號(hào)）。

(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)已知A、B、C三種元素均為第二周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成分子式為AC、BC、AC2和BC2的四種常見化合物。A、B、C可分別與氫原子形成電子總數(shù)相等的分子。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________。

(2)AC2的電子式為____________________________________________________。

(3)氫原子可以與A、B、C分別形成兩組電子總數(shù)相等的分子，其電子總數(shù)分別為________和________。

(4)由1個(gè)A原子、2個(gè)B原子、1個(gè)C原子與4個(gè)氫原子構(gòu)成的分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。

(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個(gè))：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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