Question

只能選做其中的一個題目

1.已知次溴酸(HBrO)的結(jié)構(gòu)簡式為HO—Br，如圖乙烯跟溴水中各成分反應(yīng)既可生成A，同時又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列問題：

(1)環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)可簡寫為，則E的化學(xué)式是__________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________；I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(3)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式________________________。其反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。

(4)化合物A—I中，易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是__________(填字母)。

2.(一)(1)科技日報2007年1月30日訊  美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點為150 ℃，燃燒熱極高。下列有關(guān)說法肯定不正確的是_________。

A.Al₂H₆中H為+1價，Al為-3價

B.Al₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C.氫鋁化合物Al₂H₆的晶體為分子晶體

D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

(二)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學(xué)式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列問題：

(2)化合物丁的電子式為__________。F原子的最外層電子排布式為__________。

(3)化合物戊的沸點比甲__________(填“高”或“低”)，寫出甲與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(4)2.0 g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6 kJ的熱量，請寫出丙燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

Answer 1

1.(1)C₈H₁₆O₄

(2)  

  縮聚

(4)D

解析：中等題。根據(jù)A變?yōu)镃的條件，發(fā)現(xiàn)A為鹵代烴。將A與B、C₂H₅Br對比，即可發(fā)現(xiàn)A、B、C₂H₅Br分別是乙烯與溴水中的Br₂、HO—Br、HBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物；進而很容易推出C為乙二醇，D為溴乙醛，F(xiàn)為溴乙酸，G為羥基乙酸；再通過觀察H、I的化學(xué)式，又可發(fā)現(xiàn)GH發(fā)生的是縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，GI是兩分子間發(fā)生酯化反應(yīng)而成環(huán)。

2.(1)A  (2)  3s²3p⁵  (3)低  2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑  (4)2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-2 589.6 kJ·mol^-1

解析：中等題。根據(jù)“短周期元素B的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2”，推斷出B必定為碳，這是本題的突破口；再設(shè)A元素的電子總數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，則有6-x=4+y，即x+y=2，又因x、y均為正整數(shù)，所以x=y=1，亦即A為氫元素；根據(jù)C、E同主族，且在題給化合物中，C顯-2、-1兩個價態(tài)，E顯-2價，所以可以確定C、E均在ⅥA族，短周期內(nèi)分別為O、S；D與A(氫)同主族(ⅠA)，原子序數(shù)在C、E間，所以，D為鈉；F在同周期中原子半徑最小，說明在ⅦA族，又因原子序數(shù)比E(鈉)大，故F為氯。