Question

【題目】a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關信息如下。

請回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置為：____________________________。

（2）上述六種元素中，原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。

（3）請寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的化學方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________________________。

物質M中存在的化學鍵類型為______________________

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（體積已換算成標準狀況），則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________、___________，生成硫酸銅物質的量為_______________。

Answer 1

【答案】（1）第3周期第ⅦA族

（2）Na

（3）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓或H2S+Cl2=2HCl+S↓

（4）3NH3+3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+離子鍵、共價鍵

（5）NO0.6mol，NO21.2mol1.5mol

【解析】試題分析：a的單質為密度最小的氣體，可知a為H；N元素的最高價氧化物的水化物HNO3可與NH3反應生成離子型化合物NH4NO3，故b為N；地殼中含量最多的元素為O，c為O；鈉須保存在煤油中，d為Na；第三周期簡單離子的半徑最小的是Al3+，則e為Al；氯的最外層為7個電子，比次外層8電子少一個，故f為Cl；

（1）氯的核電荷數(shù)為17，此元素在周期表中的位置為第3周期第ⅦA族；

（2）上述六種元素中，原子半徑最大的是第三周期的Na；

（3）根據(jù)反應Na2S+Cl2=2NaCl+S↓或H2S+Cl2=2HCl+S↓可知氯的氧化性比S強，即Cl的非金屬性比S強；

（4）M是僅含非金屬元素的鹽應為NH4NO3，結合上述6種元素，可知是在Al（NO3）3溶液中通入NH3；

發(fā)生反應的離子方程式為3NH3+3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；NH4NO3中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生產的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，應為二氧化氮和一氧化氮，16.8L氧氣的物質的量為0.75mol，

0.75mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為0.75mol×4=3mol，生成的最高價含氧酸鹽為NaNO3，

假設二氧化氮的物質的量為xmol，NO的物質的量為ymol，則：x+y=lL×1.8mol·L-1，x+3y=3，解得：x=1.2mol，y=0.6mol；根據(jù)電子守恒，參與反應的Cu的物質的量為n（Cu）=3mol÷2=1.5mol；可知生成的CuSO4為1.5mol。