常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

B

解析試題分析：0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c（MOH）和c（M+）的和。A、0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，故A正確；B、N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；C、N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，溫度不變，則弱堿的電離常數(shù)不變，因此，C正確；D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M+）＝0.01mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）＝0.01mol?L-1-0.005mol?L-1＝0.005mol?L-1，故D正確，故選D。
考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說法正確的是

A．T℃時(shí)，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 
B．T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體 
C．T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是 （  ）

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw 
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－) 
C．圖中T1<T2 
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（  ）

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有0.1 mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c（H+）= mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

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