根據(jù)題意，完成下列化學用語的填空．
（1）請你寫出焙制糕點所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學式：______．
（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程式：______．
（3）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：該反應中氧化劑是______，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖______用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．______．
【答案】分析：（1）發(fā)酵粉中主要鈉鹽是碳酸氫鈉；
（2）氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，根據(jù)化合價變化判斷氧化劑．
解答：解：（1）發(fā)酵粉中主要鈉鹽是碳酸氫鈉，其化學式為：NaHCO3，故答案為：NaHCO3；
（2）氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑，氯離子核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，該反應中得失電子數(shù)=3×2×（1-0）=6，所以該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，
故答案為：氯氣；；．
點評：本題考查了氧化還原反應，難點是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
鐵
鐵
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
bcae
bcae
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
洗滌
洗滌
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
還原Fe3+為Fe2+
還原Fe3+為Fe2+
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
3
3
SiO2+
6
6
C+
2
2
N2
 高溫 
.
 
1
1
Si3N4+
6
6
CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
28
28
．
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C
＜
＜
N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是
AC
AC
．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
精英家教網(wǎng)
（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
 
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
 
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
 
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
 
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
 
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
 
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．天平　　　 b．量筒　　 c．容量瓶　　 d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式
 
．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
層．
（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾　　 　　　　　　　　　　　　　　　b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　 　　　　d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據(jù)題意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為      。

（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。

寫出上述變化中，有關(guān)反應的離子方程式：

①     

②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋

若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。

（3）根據(jù)以上實驗，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強到弱的順序為      。

Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。

（4）實驗前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入      （寫化學式）。

（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH 隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是      、      。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是      。

 

 

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