通常采用將鈉與亞硝酸鈉（NaNO2）在空氣中共熱的方法制取氧化鈉，反應的另一產物為N2，則該反應的化學方程式為
 
，該反應的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒的方法而采用此法制取氧化鈉的原因
 
．
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Na和NaNO2共熱生成氧化鈉和氮氣，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式，該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，化合價升高的元素被氧化，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉而不是氧化鈉．
解答： 解：Na和NaNO2共熱生成氧化鈉和氮氣，反應方程式為2NaNO2+6Na
  △  
.
 
4Na2O+N2↑，該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以亞硝酸鈉是氧化劑，Na元素被氧化，
鈉在空氣中燃燒會生成過氧化鈉而得不到氧化鈉，采用亞硝酸鈉和鈉在空氣中共熱制取氧化鈉時，由于反應產物中有氮氣生成，隔絕了生成的氧化鈉和空氣中氧氣的接觸，氧化鈉不能被氧氣進一步氧化，所以能得到較純的氧化鈉，
故答案為：2NaNO2+6Na
  △  
.
 
4Na2O+N2↑；NaNO2；Na；鈉在空氣中燃燒會生成過氧化鈉而得不到氧化鈉，采用亞硝酸鈉和鈉在空氣中共熱制取氧化鈉時，由于反應產物中有氮氣生成，隔絕了生成的氧化鈉和空氣中氧氣的接觸，氧化鈉不能被氧氣進一步氧化，所以能得到較純的氧化鈉．
點評：本題考查了鈉及其化合物的性質，獲取題給信息并正確理解是解本題關鍵，知道氧化鈉的制取方法，題目難度不大．
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．
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；
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