【題目】已知:是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法正確的是
A.曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為3︰1
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D.M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1
【答案】C
【解析】
試題分析:A.由圖可知,溫度一定時(shí)曲線b表示的轉(zhuǎn)化率低,混合氣體中的含量較大,故曲線b表示所對(duì)應(yīng)的投料比為3:1,故A正確;B.平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同平衡常數(shù)相同,M、N兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等,故B錯(cuò)誤;C.由A分析可知曲線b表示所對(duì)應(yīng)的投料比為3:1,由圖中數(shù)據(jù)可知,N點(diǎn)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為58%,反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=0.58,故C項(xiàng)正確;D.開(kāi)始反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同,反應(yīng)前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變,故曲線a、b平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量相等,故D錯(cuò)誤;故選AC.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中,不正確的是
A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化,說(shuō)明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定濃度NaOH溶液時(shí)生成沉淀的圖像,由圖可得原溶液中,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化,由圖可得堿性:ROH>MOH
D. 圖丁表示某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名:
(1) _________________。
(2)____________________。
(3)________________。
(4)____________________。
(5)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào)).
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________.
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:
I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________.
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________.
II.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如下圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法中一定不正確的是( )
組別 | 對(duì)應(yīng)曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應(yīng)溫度 / ℃ | 鐵的狀態(tài) |
|
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢
B. 第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4與N2在
不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時(shí),若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。
B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。
C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。
D.加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是_____________。
(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_____________(填下列裝置編號(hào))
(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3,探究的是_________________________。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為_____________min。(填范圍)
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成銀鏡的_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比較兩種操作是
A. 現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量不等 B. 現(xiàn)象相同,沉淀質(zhì)量也相等
C. 現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量不等 D. 現(xiàn)象不同,沉淀質(zhì)量相等
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