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2．下列實驗中，分離提純的方法不正確的是（　�。�
選項實驗分離、提純方法
A提純粗苯甲酸重結晶
B分離乙醇和丁醇蒸餾
C除去乙炔中的H2S氣體用CuSO4溶液洗氣
D除去苯中的苯酚加入NaOH溶液后過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；
B．乙醇和丁醇互溶，但沸點不同；
C．H2S與硫酸銅溶液反應，而乙炔不能；
D．苯酚與NaOH反應后，與苯分層．

解答 解：A．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大，則選擇重結晶法提純，故A正確；
B．乙醇和丁醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故B正確；
C．H2S與硫酸銅溶液反應，而乙炔不能，則用CuSO4溶液洗氣可除雜，故C正確；
D．苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅焙砂是鋅精礦經焙燒后所得的產物，主要含氧化鋅、硫酸鋅，有少量FeO、CuO、NiO雜質，是煉鋅最主要的原料．安徽某科研小組設計了如下提取金屬鋅的實驗流程：

（1）酸浸得到的溶液中除Zn2+外，還含有的金屬陽離子Cu2+、Ni2+、Fe2+（填離子符號），需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4，用18.4mol•L-1 H2SO4濃硫酸配制該溶液過程中用到的主要玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒 膠頭滴管等
（2）凈化Ⅰ操作需要加入H2O2，控制溶液PH在4左右，發(fā)生反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（3）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少量，滴加BaCl2，如無白色沉淀，則洗干凈，
本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．
（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產生13.44L（標準狀況下） 氧氣，在陰極析出鋅的質量為78g
（5）上述工藝中，如果不設計“凈化Ⅱ”，造成的結果是最終得到的產品中含Cu、Ni雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-C6H5、-CHO中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B加入溴水中，有白色沉淀生成；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
（1）由此可知，A、B、C、D、E的結構簡式是：ACH3CHO　BCCH3OH　D　ECH3COOH．
（2）寫出B與溴水反應的化學方程式．
（3）寫出由A的某一同系物制酚醛樹脂的化學方程式．
（4）與C的混合物中，在一定溫度下使其發(fā)生脫水反應，則產物可能有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．植物油和水B．乙酸乙酯和水C．四氯化碳和苯D．苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．油脂的氫化B．蛋白質的水解C．油脂的水解D．氨基酸形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知完全燃燒7.4g某有機物M，生成CO2的質量為17.6g，H2O的質量為9.0g，經測定該有機物的相對分子質量為74．
（1）可用于確定有機物相對分子質量的方法是b．
a． 紅外光譜法     b． 質譜法      c． 核磁共振氫譜法
（2）M的分子式為C4H10O．
（3）若已知M可與金屬鈉發(fā)生反應，其烴基上的一氯取代物只有一種同分異構體M的結構簡式為CH3C（OH）（CH3）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．（有機物用結構簡式表示）
（1）由異戊二烯制備聚異戊二烯n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定條件下}{→}$反應類型：加聚反應
（2）用甲苯制TNT反應類型：取代反應
（3）實驗室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應類型：消去反應
（4）丙烯與溴化氫反應CH2=CH-CH3+HBr→CH3-CHBr-CH3反應類型：加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加KOH溶液，剛好使銨離子全部變?yōu)镹H3；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀，反應中消耗x mol KOH，y molBaCl2，據此得知原混合溶液中的c（NO3-）為（　　）mol•L-1．
A．$\frac{2x-4y}{a}$B．$\frac{2x-y}{a}$C．$\frac{x-2y}{a}$D．$\frac{x-2y}{2a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯的實驗裝置
（1）寫出上述裝置Ⅰ反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，該反應屬于消去反應
（2）溫度計的作用是控制反應溫度迅速升高到170度，如果溫度控制不好極易發(fā)生副反應，方程式為2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（3）沸石的作用是防止爆沸
（4）添加上述兩液體試劑時，應先加乙醇
（5）若將制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液時，方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br
（6）乙烯的用途很多，可通過加聚反應生產塑料聚乙烯，寫出該反應方程式：．

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