A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是             ，該反應的化學方程式是：

                                                   。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是           （填所在周期和族）；Y的化學式是     。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是       mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是                                            。

 

【答案】

 （1）      （1分）； MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）4:1（1分）；  （3）①第4周期 Ⅷ族（1分）；NO（1分）； ②0.4a （1分）

（4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

 

練習冊系列答案
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（2011?揚州三模）氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）．下列說法正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出）．下列說法正確的是（　　）
A、X為H2，Y為Cl2B、A池為電解池，且m＜nC、B池為燃料電池，且b＜aD、該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某系列有機物的分子通式可用下列形式表示(x、y、a、b為正整數(shù))，其中相等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)完全燃燒時耗氧量相同的是(    )

A.(CO)a(CO2)x(H2O)y、(H2)a(CO2)x(H2O)y、(CO)b(H2)a-b(CO2)y(H2O)x

B.(CO)a(H2O)x(H2)b(CO2)x(H2O)y、(CO)a(H2)b(CO2)y(H2O)x

C.CaHb(CO2)x(H2O)y、CbHa(CO2)y、(H2O)x

D.Ca+1Hb-4(CO2)x(H2O)y、Ca-1Hb+4(CO2)y(H2O)x

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三上學期10月份月考化學試卷 題型：選擇題

定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是（    ）

A．x : y =1 : 3

B．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

.定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是（    ）

A．x : y =1 : 3

B．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3 : 2

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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