【題目】新能源的開發(fā)利用時(shí)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A. 氫氣 B. 煤炭 C. 天然氣 D. 石油

【答案】A

【解析】試題分析:煤、石油、天然氣屬于不可再生能源,而像太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋淠艿葘儆诳稍偕茉,即新能源;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )

A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1

B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是321

C在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀。已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2)反應(yīng)室需加熱煮沸,其目的是:加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)物充分反應(yīng): 請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋)。

3)已知幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCl

KH(IO3)2

KClO3

溶解度g/100 g(25 ℃)

20.8

0.8

7.5

溶解度g/100 g(80 ℃)

37.1

12.4

16.2

由上表數(shù)據(jù)分析可知,操作的名稱為 、 。

4)在反應(yīng)室中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH10,其目的是 。

5)甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取1 g樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解;

用稀硫酸酸化上述所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0 mol·L1Na2S2O3溶液,當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí),消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 列式計(jì)算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(已知KIO35KI3H2SO4===3K2SO43I23H2OI22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。

6)乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無(wú)變化

然后再滴入11mol/LH2SO4,振蕩。

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示 。

根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì) (偏大,偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是

A. 與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)

B. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

D. 1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗NaOH 3mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率vH2

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+

(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響,在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛,如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

1N2 H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJmol—1已知鍵鍵能為946 kJmol—1 ,H-H鍵鍵能為436kJ mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ mol—1,Q=_______。

2將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2 Cl2 同時(shí)緩慢通A水中,得到1.0 L溶液,則溶液pH=_______

3物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中,陰離子的電離程度較小的是__________(填化學(xué)式),原因是___________ 。

4用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示,則I___________(填化學(xué)式,下同),陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________

5氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4molL—1MgCl2 溶液中通入(不考慮溶液體積的變化),有白色沉淀生成。

寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí),通人的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________mL。

(已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0—5,Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1A中固體試劑是 B中所盛溶液溶質(zhì)是 C中所盛溶液溶質(zhì)是 (填字母)

a.醋酸鈉 b.碳酸氫鈉 c.苯酚鈉 d.碳酸鈉

2)寫出C中反應(yīng)的離子方程式是: ;

3)有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?說(shuō)出你的理由: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是

A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B.二氧化硫作紙漿的漂白劑

C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D.有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案