Question

已知鎂跟稀硝酸反應時，每有1molHNO₃反應，就有0.8mol電子轉移，此時HNO₃的還原產物是

1. A.
   NO₂
2. B.
   NO
3. C.
   N₂O
4. D.
   NH₄NO₃

Answer 1

CD
分析：根據(jù)Mg和硝酸反應生成硝酸鎂和還原產物、水，由0.8mol電子轉移可計算Mg的物質的量，進一步計算作氧化劑的硝酸的物質的量，最后利用電子守恒計算HNO₃的還原產物N元素的化合價，從而確定答案．
解答：Mg和硝酸反應生成硝酸鎂和還原產物、水，
Mg元素的化合價由0升高到+2，
反應中有0.8mol電子轉移，
則n（Mg）==0.4mol，
由Mg～Mg（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，
所以作氧化劑的硝酸為1mol-0.8mol=0.2mol，
設HNO₃的還原產物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，
0.8mol=0.2mol×（5-x），
解得x=+1，
顯然選項C、D中N元素的化合價符合題意，
故選CD．
點評：本題考查氧化還原反應及硝酸的性質，明確發(fā)生的化學反應，利用原子守恒、電子守恒即可解答，難度不大，選項D為學生解答中的難點和易錯點．