【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途.已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為﹣33℃、沸點(diǎn)為114℃.請按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO43;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00mL.步驟②中加入Fe2(SO43的作用是;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:及調(diào)節(jié)溶液pH.
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、、
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是 , 證明已洗凈.
⑤步驟Ⅴ操作依次為、、過濾、洗滌、低溫干燥.
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是

【答案】
(1)50
(2)將Sn2+全部氧化為Sn4+;60%
(3)防止Sn2+被氧化;漏斗;玻璃棒;Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O;取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀;蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶
(4)SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶;熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng),且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行
【解析】解:(1.)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,二者原子序數(shù)相差第三、四、五周期容納元素種數(shù)之和,則Sn的原子序數(shù)為6+8+18+18=50,
所以答案是:50;
(2.)Fe2(SO43將Sn2+全部氧化為Sn4+ , 再用溶液K2Cr2O7溶液滴定,將Fe2+氧化為Fe3+ ,
設(shè)粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則:

3Sn

3Sn2+

6Fe3+

6Fe2+

K2Cr2O7

3×119g

1mol

1.19g×x

0.100mol/L×0.02L

解得x=60%,所以答案是:將Sn2+全部氧化為Sn4+;60%.
(3.)由于Sn2+易水解、易被氧化,加入鹽酸,抑制Sn2+水解,加入Sn粉可以與鹽酸反應(yīng),調(diào)節(jié)溶液pH,還防止Sn2+被氧化,步驟Ⅱ?yàn)檫^濾,得SnCl2溶液,向其中加碳酸氫鈉,調(diào)節(jié)溶液pH,使Mn元素以SnO形式沉淀,再過濾洗滌得純凈的SnO,加稀硫酸,得SnSO4溶液,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,制得SnSO4晶體,濾液D中含有大量的NaCl等.
①由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化; 所以答案是:防止Sn2+被氧化;
②步驟Ⅱ是過濾,用到的玻璃儀器除燒杯外,還有漏斗、玻璃棒,所以答案是:漏斗、玻璃棒;
③得到沉淀是SnO,Sn元素化合價(jià)為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),變質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成Sn(OH)2與二氧化碳,Sn(OH)2再脫水得到SnO,反應(yīng)離子方程為:Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O,所以答案是:Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O;
④沉淀為SnO表面附著著Cl , 要想檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈,用硝酸、硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl , 具體方案為:取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀,說明洗滌干凈所以答案是:取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀;
⑤由流程圖可知,操作V是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到,所以答案是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
(4.)SnCl4水解得到Sn(OH)4與HCl,HCl與氨氣反應(yīng)得到NH4Cl,反應(yīng)方程式為:SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;
由于SnCl4易水解,制備中應(yīng)在干燥環(huán)境中進(jìn)行,制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣,需要除去,防止Sn與HCl反應(yīng),SnCl4水解,改進(jìn)方法是:在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶;熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng),且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行,所以答案是:SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl;在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶;熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng),且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行.

練習(xí)冊系列答案
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2NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 BaOH2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程為___________。

3實(shí)驗(yàn)室制備少量FeOH3膠體所用的物質(zhì)有__________填序號,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

4某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

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【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是(

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
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C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
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A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.02mol/(Lmin)
B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2(g)
C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4(g)
D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d

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【題目】X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,XY同周期,YZ同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、YZ( )

A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O

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【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )

A. Ba(OH)2B. H2OC. HClD. CaCl2

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