| NaCl | CsCl |
熔點 | 801 ℃ | 645 ℃ |
沸點 | 1 413 ℃ | 1 290 ℃ |
(1)同為離子晶體,為什么NaCl的熔沸點比CsCl的高?請從影響離子鍵強弱的因素入手進行分析。
(2)實驗證明,干燥的NaCl晶體不導電,熔融的NaCl或NaCl溶液卻可以導電,你能說明其中的原因嗎?
(1)離子鍵是存在于陰、陽離子之間的一種靜電作用。其強弱與陰、陽離子的半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)。一般來說,離子半徑越小,離子電荷數(shù)越高,離子鍵就越強,晶體熔沸點就越高。從庫侖定律可直接看出這一關(guān)系()。對于NaCl和CsCl,由于陰、陽離子所帶電荷數(shù)相同,而r(Na+)<r(Cs+),所以F(NaCl)>F(CsCl),故熔沸點為:NaCl>CsCl。
(2)電流是由帶電粒子的定向移動形成的。NaCl晶體中雖有帶電的Na+、Cl-存在,但由于較強的離子鍵將陰、陽離子緊密結(jié)合而不能自由移動,故固態(tài)不能導電,而當晶體受熱熔化時,由于溫度升高,離子運動加快,克服了陰、陽離子間的作用力,產(chǎn)生了自由移動的離子,所以,熔融NaCl能導電。當NaCl晶體溶于水時,受水分子的影響,離子間作用力減弱,電離成能自由移動的水合離子,所以,NaCl水溶液也能導電。
科目:高中化學 來源: 題型:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
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