【題目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )
【答案】C
【解析】
試題分析:離子還原性SO32->I->Fe2+>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。A.由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,故A錯(cuò)誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,才發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積不符合,故B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際符合,故C正確;D.SO32-、I-、Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L,由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知,0.1molBr-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A.0.4mol B.小于0.2mol
C.大于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是
A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C.③中顏色變化說明有AgI生成
D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂,某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn),將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多個(gè)氨基酸分子縮合成2條肽鏈的蛋白質(zhì)時(shí),一共脫下49個(gè)水分子,由此推知,蛋白質(zhì)分子含有的肽鍵數(shù)是
A. 50 B. 47 C. 49 D. 48
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下:
已知:
III .有機(jī)物L(fēng)是一種六元環(huán)酯,M的分子式是(C15H16O6)n
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱____ ____,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
(2)E在KMO4/OH- 中轉(zhuǎn)化成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________,H→J的反應(yīng)類型______________。
(3)H→L的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。
(4)K→M屬于加聚反應(yīng),K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____ ____。
(5)寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____ ___。
① 屬于芳香族化合物;② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③ 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng);④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為l:l:2:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列元素全部是微量元素的一組是
①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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