實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為________ ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,可選擇的最佳裝置是________(填序號(hào))。

(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)。
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,再通入空氣或氧氣,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(一般當(dāng)鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1時(shí),就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知:常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=10-22,Ksp[Fe(OH)3]=10-38)
請(qǐng)回答下列問題:
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號(hào))。
A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
④方案2反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因:___________________________________________。
(1)3∶2 B
(2)①坩堝、3.0 ③CD
④4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2
(1)3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O,因此硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為3∶2。NO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),必須先使其與氧氣反應(yīng)生成NO2才能被氫氧化鈉溶液吸收,故A錯(cuò)誤,C、D的吸收效果不佳,最佳裝置為B。(2)②c3(OH)==10-33,解得c(OH)=10-11(mol·L-1),故pH=3.0。③根據(jù)Fe3+3H2O??Fe(OH)3+3H,可加入 CuCO3、Cu2(OH)2CO3等促使平衡正向移動(dòng),從而生成氫氧化鐵沉淀而除去Fe3,并且不引入新雜質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)都具有較強(qiáng)的吸水性。欲使稀硝酸成為濃硝酸,不能使用的試劑是
A.濃硫酸B.五氧化二磷C.無水硫酸鎂D.甘油

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式______________________________;
(3)C的作用是______________________________________,
D的作用是_______________________________________,
是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由____________________________;
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將少量的CO2通入下列溶液中,不能產(chǎn)生沉淀的是(     )。
A.偏鋁酸鈉溶液B.石灰水 C.氫氧化鋇溶液D.氯化鈣溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式                          
(2)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻5獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式               
(3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有                                  ,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ

若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ

(5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學(xué)反應(yīng)方程式為        
(6)合成尿素時(shí),當(dāng)氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示.
、貯點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)  B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)
、贜H3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及固定裝置均略去),儀器裝置可任意選擇,必要時(shí)可重復(fù)選用。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片,分液漏斗中裝入稀硫酸,以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。
①若按順序A→D→B→B→C連接時(shí),則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式依次為CuO、         (填化學(xué)式)。
②檢驗(yàn)裝置的氣密性后,在加熱裝有CuO的裝置B前必須進(jìn)行的操作是                     。
(2)在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2,分液漏斗中裝入濃氨水,裝置B中裝入固體催化劑,以進(jìn)行氨的催化氧化。
①若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C,則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ,裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                                                                       。
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起,產(chǎn)生白煙,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。該反應(yīng)體現(xiàn)了氨的       性。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設(shè)備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產(chǎn)的NH3可能為________t。
a.23       b.24.3        c.17       d.6
(2)合成氨的原料氣氮?dú)鈦碜源髿,工業(yè)上從空氣中分離出氮?dú)獾姆椒ㄓ形锢矸椒ê突瘜W(xué)方法。物理方法是________,化學(xué)方法是___________________。
(3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學(xué)式為________。
(4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥,該副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

在一只試管中裝入NO2和NO混合氣體a升(常溫常壓,下同。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。),倒扣在水槽中,與水充分反應(yīng)后剩余氣體b升(不含水蒸氣),再通入c 升O2,試管內(nèi)剛好無氣體剩余。
(1)b的值為         (用只含c的代數(shù)式表示)。
(2)填表。
表達(dá)要求
只含b的代數(shù)式
只含c的代數(shù)式
a的取值范圍
 
 
 
(3)寫出只含c的代數(shù)式的推導(dǎo)過程。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO體積共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,剛好使溶液中的陽離子沉淀完全;若將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O21.12L充分混合后,通入水中二者剛好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的的是
A.銀的質(zhì)量為10.8g
B.NO與NO2的體積比之比(相同條件下)為2:1
C.原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
D.沉淀中Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案