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將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱．其質量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質量分數(shù)為
 
．
考點：有關混合物反應的計算,鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：碳酸鈉性質穩(wěn)定，加熱不分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，加熱分解導致固體質量減少，根據固體質量變化利用差量法可以計算出混合物中碳酸氫鈉的質量，再計算出碳酸鈉的質量及質量分數(shù)即可．
解答： 解：加熱過程中碳酸鈉不變，碳酸氫鈉分解，反應的方程式為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，反應前后固體質量變化為：ag-bg=（a-b）g，
則2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑   減少的固體質量△m
    168      106                      62
  m（NaHCO3）                      （a-b）g
 m（NaHCO3）=
168(a-b)g
62
=
84
31
（a-b）g，
則碳酸鈉的質量分數(shù)為：
ag-
84
31
(a-b)g
ag
=
84b-53a
31a
，
答：Na2CO3的質量分數(shù)為
84b-53a
31a
．
點評：本題考查了鈉的化合物性質、有關混合物反應的化學計算，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質，明確固體質量變化的原因是解題關鍵，注意差量法在化學計算中的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是
 
，最容易與H2反應單質是
 
．
（2）⑤位于周期表中第
 
周期，
 
族；其原子結構示意圖為
 
．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是
 
（填化學式）．
（6）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是
 
，⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是
 
（填化學式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質A的元素，在化合物中的最高化合價為
 
．
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是
 
．
（3）C的化學式為
 
，D 的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（   ）發(fā)生化
反應的產物．據此回答下列問題：
（1）甲一定含有的官能團的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中
不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是
 

（3）苯氧乙酸有多種同分異構體，寫出任意一種含苯環(huán)結構的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為ns n np n+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子結構示意圖為
 
；D元素的外圍電子排布式為
 
；
（2）下列分子結構圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的非極性分子是
 
（用化學式表示）； 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．
（3）AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應生成的配合物，其化學式為
 
，該配合物中心原子通過
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質在一定條件下反應生成一種淡黃色的固體E及白色固體F；D元素的單質在通常狀況下為有色氣體．
（1）A、B、C元素的名稱依次為：
 
、
 
、
 
．
D元素的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應水化物在水溶液中反應的離子方程式為：
 
．
（2）用電子式表示B、C兩元素形成F的過程：
 
．
（3）在E與水的反應中，反應物的總能量
 
生成物的總能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化學鍵有：
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．此反應的離子方程式
 

（4）寫出AB2分子的結構式：
 
，AB2與C的最高價氧化物對應水化物以質量之比11：15進行反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列性質的選項，填入各小題后面對應的括號中：
A．脫水性B．強酸性     C．吸水性     D．氧化性
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．
 

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體．
 

（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物．
 

（4）在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2．
 

（5）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象．
 

（6）濃H2SO4敞口久置會增重．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、X、Z、W的氣態(tài)氫化物溶于水均呈酸性
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）
A、當混合氣體的總質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
C、反應開始至4 min時，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時間內的平均反應速率為0.01 mol/（L．min）
D、該反應同時可以制備副產物鹽酸

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