【題目】如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(AgNO3溶液)、C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊試液)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學(xué)反應(yīng)方程式是:________
(2)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈,回答下列問題:
下列裝置中的現(xiàn)象是B________;D________請寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________
(3)在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是________。
(5)G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產(chǎn)生,此時應(yīng)該怎樣操作________;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。
(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3 , 其物質(zhì)的量比為1:2,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:________。
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 產(chǎn)生白色沉淀 溶液變藍 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C+2H2O+Cl2CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去 關(guān)閉Ⅰ處活塞 Ⅰ處b瓶內(nèi)頁面下降,c中液面上升 11:3
【解析】
(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2;
(2)根據(jù)氯氣的性質(zhì)和氯水的成分確定實驗現(xiàn)象;
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象確定產(chǎn)物,進而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)先變紅是由于酸性氣體產(chǎn)生,再變無色是由于漂白作用,據(jù)此分析;
(5)實驗結(jié)束后,由于余熱作用產(chǎn)生的氯氣應(yīng)進行收集或吸收;
(6)根據(jù)得失電子守恒進行計算。
(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2、H2O和Cl2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2;
(2)氯氣溶于水后產(chǎn)生HCl和HClO,其中Cl-能與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,故B中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀;由于氯氣具有氧化性,能將I-氧化成I2 , 淀粉遇碘變藍色,故D中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色;氯氣具有氧化性,C中Fe2+具有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(3)“ 一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅 ”則說明該產(chǎn)物的水溶液顯酸性,結(jié)合元素守恒可知,產(chǎn)物為HCl;“ 另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁 ”則該產(chǎn)物為CO2 , 故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2O+Cl2CO2+4HCl;
(4)實驗過程中生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色;剩余的氯氣又與水作用生成HClO,具有漂白作用,使紅色褪去;
(5)實驗結(jié)束后,由于余熱會繼續(xù)產(chǎn)生氯氣,此時應(yīng)關(guān)閉Ⅰ中活塞,產(chǎn)生的氯氣不通過后續(xù)裝置,防止造成空氣污染;此時可觀察到Ⅰ中b瓶內(nèi)液面下降,c中液面上升;
(6)該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:2,設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,則其失去的電子數(shù)為:1mol×1+2mol×5=11mol,故還原劑的物質(zhì)的量為;根據(jù)得失電子守恒可得,反應(yīng)過程中,氧化劑得到的電子數(shù)也為11mol,故氧化劑的物質(zhì)的量為;因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。
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【題目】下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中正確的是( )
A.穩(wěn)定性:HCl>HBr>HIB.原子半徑:C<N<O
C.還原性:Li>Na>KD.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4
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【題目】下圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況。t是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。
(3)若達到平衡狀態(tài)的時間是2 min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為__________________。
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【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì):
A.O2和O3 B.和 C. D. E.甲烷和庚烷
回答下列問題(填字母):
(1)____互為同位素。
(2)____互為同素異形體。
(3)____互為同系物。
(4)____互為同分異構(gòu)體。
(5)____是同一種物質(zhì)。
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質(zhì),F(xiàn)取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系
(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為________。
(3)若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2,最多能吸收CO2的體積(標況下)是________
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ② | ③ | Ne | ||||||
3 | Na | ④ | ⑤ | ⑥ | |||||
(1)④的原子序數(shù)是________;
(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;
(3)②和③兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:②______③(填“>”、“<”或“=”);
(4)①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是____(填“共價”或“離子”)鍵。
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【題目】下列各組離子中,能大量共存且形成無色透明溶液的是
A.Mg2+、H+、C1-、OH-B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
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【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,請回答:
(1)X中的非金屬元素是_________。
(2)黑色化合物高溫空氣紅棕色化合物的化學(xué)方程式是___________________。
(3)設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子_________________________。
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