原電池工作時（　�。�
A、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子從正極流出
D、負(fù)極質(zhì)量一定減輕
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池工作時，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時電子從負(fù)流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A、原電池工作時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、原電池工作時，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、原電池工作時，負(fù)極失電子，電子從負(fù)流向正極，故C錯誤；
D、燃料電池中正負(fù)極為惰性電極，負(fù)極不參加反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化不符合“”（“→”表示一步反應(yīng)）的是（　�。�
甲乙丙
AHClCl2HClO
BAl（OH）3NaAlO2Al2O3
CHNO3NONO2
DSO2SO3H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳原子最外電子層有
 
個電子，1個碳原子可以跟其他非金屬原子形成
 
個
 
鍵，碳原子之間也可能以共價鍵相結(jié)合，形成
 
鍵
 
鍵或
 
鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機物種類紛繁，數(shù)量龐大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列環(huán)境中滿足下列兩個條件：①不能大量共存；②一定會放出無色氣體的離子組是：（　�。�
選項環(huán)境能夠共存的離子
A遇pH試紙變紅色的溶液K+、Cl-、N
O
-
3
、N
H
+
4
B有S
O
2-
4
存在的無色透明溶液		Na+、K+、Cl-、Al3+
C加入足量Na2O2的溶液  Na+、S2-、N
O
-
3
、C
O
2-
3
DFeCl3溶液I-、Cl-、S
O
2-
4
、Na+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�
A、將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
B、電解飽和食鹽水溶液制取金屬鈉
C、SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、CO32-
C、Cu2+、Fe3+、Na+、NO3-
D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份足量的鋁片分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為1：1，消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、1：3D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag+的氧化性比Cu2+強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子中不一定存在化學(xué)鍵
B、分子中若有共價鍵，則一定存在σ鍵
C、H2O2分子是既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子
D、碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

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同步練習(xí)冊答案