【題目】(1)有以下各組微;蛭镔|(zhì):A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2;其中,互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號,以下同);互為同素異形體的有__________。

(2)現(xiàn)有:①干冰、诮饎偸、跱H4Cl ④Na2S四種物質(zhì),按下列要求回答(填序號):熔化時不需要破壞化學鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3 mol,則達到平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為__________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度_______。

(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應的熱化學方程式是____________________________

【答案】 A B 50% 2 mol·L-1 NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1

【解析】(1)同分異構(gòu)體是指分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物,而同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì);
(2)分子晶體熔化不需要破壞化學鍵,原子晶體熔化時需要破壞共價鍵,離子晶體熔化時需要破壞離子鍵共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵,離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵,根據(jù)物質(zhì)的組成進行判斷
(3)根據(jù)反應中變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,求出反應的氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%來解答;根據(jù)方程式,計算出SO3的物質(zhì)的量,再利用c=計算 SO3的物質(zhì)的量濃度

(4)n(NaBH4)==0.1mol, 在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放熱21.6 kJ,則消耗1mol NaBH4放熱216.0kJ,結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式。

詳解:(1)A、正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10,但結(jié)構(gòu)不同,則互為同分異構(gòu)體
B、金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的,但屬于不同的單質(zhì),則互為同素異形體;
C、冰和干冰的成分分別是水、二氧化碳,是兩種不同的物質(zhì);
D、35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,則為同種元素的不同核素,互為同位素;
E、.NO和NO2是兩種不同的物質(zhì)
因此,本題正確答案是:A;B;
(2)分子晶體熔化不需要破壞化學鍵,所以熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰;
②金剛石、跱H4Cl ④Na2S分別屬于原子晶體、離子晶體、離子晶體,熔化時需要破壞共價鍵、離子鍵、離子鍵;
干冰中碳氧之間形成共價鍵;②金剛石中碳碳之間形成共價鍵;③NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵,銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵;④Na2S中鈉離子與硫離子之間形成離子鍵,
因此,本題正確答案是:①;③;
(3)向一個容積為2L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則反應的SO2的物質(zhì)的量是4mol,反應中變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,所以消耗的氧氣的物質(zhì)的量為2mol,

平衡狀態(tài)時O2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%;
參加反應的SO2的物質(zhì)的量為7mol-3mol=4mol,根據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

可以知道,生成的SO3的物質(zhì)的量等于參加反應的SO2的物質(zhì)的量,

平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L;
因此,本題正確答案是:50% ;2 mol·L-1 ;

(4)n(NaBH4)==0.1mol, 在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放熱21.6 kJ,則消耗1mol NaBH4放熱216.0kJ,則熱化學方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1,
因此,本題正確答案是: NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1。

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