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2．下列實驗方案設計中，能達到實驗目的是（　　）
 選項實驗目的  實驗方案
 A驗證苯與液溴在溴化鐵催化條件下發(fā)生的是取代反應 將產生的氣體物質通入水中，滴入石蕊試液
 B 檢驗火柴頭中氯元素的存在 取幾根火柴頭浸入水中，片刻后再取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸
 C 驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L濃度均為0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
 D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液將12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯與液溴在溴化鐵催化條件下反應生成溴化氫；
B．火柴頭浸于水中不含氯離子；
C．滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀；
D．沒有480mL容量瓶．

解答 解：A．苯與液溴在溴化鐵催化條件下反應生成溴化氫，溴化氫能使石蕊變紫色，可驗證，故A正確；
B．火柴頭浸于水中不含氯離子，應將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中產生氯離子，再加AgNO3溶液和稀HNO3，可以檢驗火柴頭中的氯元素，故B錯誤；
C．滴加少量AgNO3溶液，溶度積小的先沉淀，則出現(xiàn)黃色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正確；
D．沒有480mL容量瓶，應配制500mL溶液，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗、沉淀轉化以及溶液配制等，為高頻考點，題目涉及較廣，題目難度中等，答題時注意審題，牢固把握相關基礎知識是解答該題的前提．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（　　）
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有氯化鈉雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．堿式滴定管尖嘴部分的氣泡沒全部趕跑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A是第三周期n主族元素，則A的原子序數(shù)為10+n．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某種寶石輩翠中的元素質量分數(shù)是：Be（鈹）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．試通過計算后，用氧化物形式表示其組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是b．
a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為甲醇，c口通入的物質為氧氣．
②該電池正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了減少溫室氣體排放，中國政府承諾到2020年我國單位國內生產總值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工業(yè)上有采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．為探究其反應原理進行如下實驗，在容積為2L密閉容器內、250℃條件下n（CO2） 和n（H2）隨時間的變化情況如下表：
時間（s）012345
n（CO2）（mol）0.40.350.310.30.30.3
n（H2）（mol）1.21.05n1n2n2n2
達平衡時反應共放熱4.9kJ．根據題目回答下列問題：
（1）n1=0.93，250℃下，該反應的平衡常數(shù)K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡時CO2的轉化率是25%．
（3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2）        B．容器內壓強保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）  D．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出產物  B．適當升高溫度  C．增大CO2濃度    D．選擇高效催化劑
（5）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示，過程中用到生石灰（部分條件及物質未標出）．

物質①為NaOH，物質③為CaO，操作②為過濾．整個過程發(fā)生的化學反應方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年10月26日，連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開通運營，從上海到杭州只需要45分鐘．工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　�。�
A．氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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