【題目】回答問題。

（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當(dāng)有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

【答案】 MnO2 HCl Cl Mn 1:2 2

【解析】試題分析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反應(yīng)中，鋁元素失去6個電子，鐵元素得到6個電子；②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，氯元素失去2個電子，錳元素得到2個電子；（2）根據(jù)化合價變化，判斷氧化劑、還原劑、被氧化的元素、被還原的元素；根據(jù)化合價變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)氯化氫的一半。

解析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反應(yīng)中，鋁元素失去6個電子，鐵元素得到6個電子，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，氯元素失去2個電子，錳元素得到2個電子，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；

（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，二氧化錳中錳元素化合價由+4降低為+2，氯化氫中氯元素化合價由-1升高為0，所以在②中氧化劑是MnO2 ，還原劑是HCl，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn；根據(jù)化合價變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)氯化氫的一半，氧化劑與還原劑之比是1:2，當(dāng)有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。

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【題目】NH4HP2O4可用作木材阻燃劑和森林滅火劑，其中P元素的化合價為( )

A.+2B.+3C.+4D.+5

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【題目】將一定量的CO2通入下列溶液中，一定變渾濁的是

A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水

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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是 ( )

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【題目】下列有關(guān)石油和煤的敘述中，不正確的是

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P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1

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